中考化学专题复习-------金属活动性顺序

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1、中考化学专题复习-------金属活动性顺序【复习目标】：1.记住金属的活动性顺序。2.知道金属与氧气、酸、盐等物质的反应规律和条件。3.会应用金属的活动性顺序解决相应的实际问题。重点：能灵活应用金属的活动性顺序解决实际问题。难点：金属与盐溶液的反应的应用。【知识梳理】：1.金属活动性强弱的顺序：______________________________________________________2.金属活动性顺序的理解及应用：1.金属与氧气的反应2、金属与酸的反应3、金属与盐的反应以下请填“常温”或“高温

2、”Na在_____下极易与氧气反应生成氧化物，Al、Fe在_____下与氧气较慢反应，Cu、Ag通常不反应，只有在在_____下才与氧气反应，Au在_____下也不与氧气反应。规律：金属+酸—___________条件：①金属：____________②酸：____________例如：HCl+Mg=规律：金属+盐—_________条件：①金属：____________②盐：____________例如：Fe+CuSO4=注意：Al、Zn易氧化成致密的______，可以防锈。H2SO4+Zn=H2SO4+Cu=

3、Cu+AgNO3=Zn+AgCl=1.理解：金属活动性指金属原子失电子的能力；越靠前的金属活动性越___（即易失电子），越靠后的金属活动性越弱（即难失电子）。2.注意：金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。KCaNa太活泼易与水反应，不与盐溶液发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是______铁盐（Fe2+）。【研题得法】：一.探究金属的活动性强弱XYZW盐酸√——√Z的硝酸盐√W的硝酸盐√—例1.X、Y、Z、W是四种不同金属，为比较金属活动性的强弱，小亮利用这四种金属单质、盐

4、酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为()A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>X【解题思路】：方法一:金属与酸溶液__方法二:金属与盐溶液，反应则金属可以把位于其____的金属从盐溶液中置换出来（即“前置后”）。相比较金属反应则_______、不反应则不活泼。二.探究金属与酸的反应例2.某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，进行了如下探究。取等质量的A、B金属，分别

5、投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图26（已知A、B金属在生成物中的化合价均为+2价）①由图分析，甲、乙、丙、丁四位同学的对话正确的是（）甲：时间t1时，产生氢气的质量A＜B乙：到时间t2时，金属均有剩余丙：金属A比B的活泼丁：两种金属原子的相对原子质量A＜B【解题思路】：此题中直线斜率越大，单位时间内生成H2越___，金属的活泼性越_____，金属与酸的反应就越______。图像末端水平直线越高，等质量金属生成的H2的总质量越_____,金属的相对原子质量越_____.

6、三.探究金属与盐置换反应后溶液的组成和析出的金属例3.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量锌粒充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（）A．CuB．AgC．Zn和CuD．Cu和Ag例4.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀硫酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）A．AgNO3Cu(NO3)2Fe(NO3)2B.Cu(NO3)2Fe(NO3)2C．Fe(NO3)

7、2D．AgNO3Fe(NO3)2【解题思路】：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易___电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易_____电子变成原子。析出的金属的顺序为_________________________,溶液中溶质的存在顺序为___________________________.四.探究金属的组成例5.由金属铁和另一种金属组成的混合物5.6g,与足量稀硫酸反应，反应完全后共产生0.18g氢气。则另一种金属可能是（）A.镁　　B

8、.铝　　C.锌　　D.铜【解题思路】：一种金属与另一金属混合与足量酸反应后，如果产生H2质量变大，则应混一种同质量产生H2比原金属的（填多或少）；如果产生H2质量变小，则应混一种同质量产生H2比原金属的（填多或少）。知识链接反应快慢的顺序（即活动性顺序）MgAlZnFe；等质量的金属与足量的酸完全反应，产生氢气多少的顺序（与金属的相对原子质量和化合价有关）________