中考化学氧气复习

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1、专题11氧气一、中考复习要求1、掌握氧气的化学性质，会用简洁的语言准确地描述实验现象，会正确书写有关反应的化学方程式；知道氧气的物理性质和主要用途。2、牢记实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集、验满方法及操作注意事项，知道工业上获得氧气的方法。二、基础知识回顾：1.氧气的性质（1）物理性质：通常状况下是色味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为色。（2）化学性质氧气是一种的化学性质的气体，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。反应现象化学方程式与氧气反应的物质反应条件在空气中在氧气中反应结束非金属木炭硫磷氢气金属镁铁铜铝化合物乙炔甲烷乙醇一氧化碳△MnO2

2、2.氧气的制法a加热高锰酸钾制取KMnO4＝b加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取KClO3＝发生装置与收集方法（见右图）：操作步骤：①　　　　②　　　　③　　　　④　　　　⑤　　　验满方法：检验方法：注意事项：①　　　　　②　　　　③　　　　　④　　　　　⑤　实验原理（1）实验室制法△（2）工业制法：分离液态空气法空气　　→液态空气加压降温－196℃蒸发氮气液态氧气氧气蒸发－183℃3、氧气的用途：①；②；③；④等。三、重点疑点讨论1、可燃物在空气中或氧中燃烧，有的有火焰，有的无火焰，你能说明原因吗？同种物质在空气和在氧气中燃烧的现象有什么不同？为什么？2、如果把混有少

3、量KMnO4的一定量的KClO3加热，KClO3分解放出氧气的速度能否增加？KClO3完全分解放出氧气的质量能否增加？为什么？3、为节约酒精，制完氧气后应先熄灭酒精灯，再将导气管移出水面，你认为这种做法对吗?为什么?4、怎样用最简单的方法确定集气瓶里充满的是空气还是氧气？四、解题方法指导例题1、将等质量的KClO3固体四份，分别加入甲、乙、丙、丁四支试管中，再在甲中加入少量MnO2，乙中加入少量KMnO4，丙中加入少量铜粉，丁中不加任何物质，然后加热使它们充分反应，放出氧气质量最多的是（）放出氧气质量最少的是（）A、甲B、乙C、丙D、丁例题2、将紫黑色固体加热得到固体B

4、和C，同时得到无色气体D，把带火星的木条伸入D中能使木条重新燃烧，把C加入到另一种白色固体E中混合后又能得到D，并得白色固体F。(1)写出以上物质名称A、B、C、D、E、(2)写出A—→B+C+D的化学方程式，该反应属反应。(3)写出E—→F的化学方程式，其中C是，起作用。五、知识能力训练巩固知识1、有关氧气的叙述错误的是()A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体B、它能跟所有的物质发生化学反应C、氧气微溶于水，密度比空气大D、物质跟氧气的反应都能发光放热E、氧气是一种可燃性气体F、把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧G、凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧气中

5、也不能燃烧H、任何状况下，氧气都是无色的气体I、鱼能在水中生活证明氧气易溶于水J、铁在氧气中燃烧生成黑色氧化铁2、下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶里预先加入少量细砂或水的是（）A、硫磺B、铁丝C、红磷D、甲烷E、石蜡3、下列有关实验室中用KClO3和MnO2制氧气的叙述中，正确的是（）A、KClO3和MnO2发生化合反应生成氧气B、MnO2在反应中作催化剂C、MnO2在反应后其质量和化学性质发生变化D、可用向下排空气法收集氧气4、能使带火星的木条复燃的气体是（）A、氧气B、氮气C、氢气D、一氧化碳5、用排空气法收集氧气时，检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是（）A、用带火星的

6、木条伸入集气瓶内B、用鼻子闻集气瓶内气体的气味C、用燃着的木条伸入集气瓶内D、用带火星的木条伸到集气瓶口附近6、下列物质在空气中充分燃烧后，生成物相同的一组是（）A、C和COB、H2和CC、H2和COD、CO和CH47、加热KClO3制氧气时，忘记加入MnO2，其结果是（）A、不能产生氧气B、生成氧气速度慢C、生成氧气总量减少D、没有KCl生成8、填写下列物质在常温下的颜色、状态：物质名称氧气氯酸钾高锰酸钾二氧化锰硫粉红磷五氧化二磷颜色状态9、下列物质：①硫②铁③碳④蜡烛⑤镁，它们在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰的是；产生带刺激性气味气体的是；有火星四射能生成黑色固体的是

7、；产生无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊的是；能产生耀眼强光并放出大量热的是；发出白光，放出热量，并且在瓶壁上有水雾出现的是。10、实验室制取氧气通常采用排水法收集，这是因为氧气，又因为氧气，所以也可以用收集。11、实验室制取氧气主要有下列步骤A、给试管加热排出试管内空气B、检查装置气密性C、用铁夹把试管固定并使试管口略向下倾斜D、将KClO3和MnO2的混和物放入试管中，用带导管的塞子塞紧E、用排水法收集氧气F、熄灭酒精灯G、将导管从水槽内取出。实验室制取氧气的操作顺序是。12、图为某同学设计的实验室加热KMnO4固体制