2019年高考化学选择题热考题型11 水溶液中的离子平衡含解析

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1、2019年高考化学选择题热考题型含解析2019年高考化学选择题热考题型及破题秘诀题型11水溶液中的离子平衡热门考点◎考点1溶液中“三大平衡”的应用◎考点2溶液中平衡常数的应用◎考点3溶液中粒子浓度关系◎考点4滴定方法及应用破题秘诀þ秘诀1“三大平衡”：电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。þ秘诀2“三大常数”：电离平衡常数(Ka或Kb)、水的离子积常数(Kw)、溶度积常数(Ksp)是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。表达式如下：(1)水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，在25℃时

2、Kw＝1×10－14。(2)电离常数：以一元弱酸(HAH＋＋A－)为例：Ka＝NaA的水解常数与HA电离常数的关系：Kh·Ka＝Kw(3)溶度积常数(Ksp)：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)þ秘诀3分析溶液中离子浓度关系的“四大依据”：①电离平衡；②水解平衡③物料守恒；④电荷守恒。◎考点1溶液中“三大平衡”的应用例1体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是(　　)A.与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的

3、NaOH多B.分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相等D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(C

4、H3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。故选B。变式训练125℃时，对pH＝3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH＝11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)，下列说法正确的是(　　)222019年高考化学选择题热考题型含解析A.Ⅰ和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol·L－1B.将Ⅰ稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小C.Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH－)>c(H＋)，则氢氧化钠过量D.Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析：A项，醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸溶

5、液的物质的量浓度大于0.001mol·L－1；B项，将醋酸溶液稀释10倍，CH3COOH的电离程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，但c(H＋)、c(CH3COO－)减小，由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)不变，则c(OH－)增大；C项，当醋酸和NaOH恰好完全反应时，得到CH3COONa溶液，CH3COO－水解使溶液呈碱性；D项，Ⅰ和Ⅱ等体积混合得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，离子浓度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。故选D。变式训练2现有①Na2C

6、O3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1。下列说法正确的是(　　)A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>①B.将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C.分别加入25mL0.1mol·L－1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>②D.三种溶液中，由水电离的c(OH－)大小顺序是③>①>②解析：根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐溶液的碱性越强”可得，三种溶液的碱性：③>①>②，pH：③>①>②，A错；稀释虽然会促进①、②的水解，但NaOH是完全电离的，因此pH变

7、化最大的是③，B错；分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，①中溶质为NaHCO3和NaCl，显碱性，②中溶质为CH3COOH和NaCl，显酸性，③中溶质为NaCl，显中性，pH大小顺序为①>③>②，C对；NaOH溶液抑制水的电离，Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离，故③中由水电离的c(OH－)最小，D错。故选C。变式训练3(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)222019年高考化

8、学选择题热考题型含解析A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D.当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：A项，0.10mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是