题型专题：选择题之水溶液中的离子平衡.ppt

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1、题型九　水溶液中的离子平衡选择题-2-一二三一、弱电解质电离平衡例1已知HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A.对比等浓度的两种酸溶液的pHB.对比等浓度的两种酸溶液,与相同大小镁条反应的初始速率C.对比等浓度、等体积的两种酸溶液,与等量NaOH溶液反应后放出的热量D.对比等浓度、等体积的两种酸溶液,与足量Zn反应,生成H2的体积答案解析解析关闭对比等浓度的两种酸的pH,如醋酸的pH比盐酸的pH大,说明醋酸没有完全电离,可说明醋酸为弱酸;氢离子浓度越大,反应速率越大,可对比等浓度的两种酸与相同大小镁条反应的初始速率

2、判断酸性的强弱;弱电解质的电离为吸热过程,若醋酸发生中和反应放出的热量少于盐酸,可证明醋酸的酸性弱;等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的体积相等,不能证明酸性的强弱。答案解析关闭D-3-一二三解题指导证明电解质强弱的两个角度:一为电离,二为水解。若存在电离平衡或水解平衡,即可证明对应的电解质为弱电解质。方法拓展电解质溶液中的三大平衡——电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡,这三大平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件,平衡向能减弱这种改变的方向移动。1.抓住“四因素”突破弱

3、电解质的电离平衡:弱电解质的电离是一个可逆过程,在分析外界条件对电离平衡影响时,要灵活运用勒夏特列原理,结合实例进行具体分析,一般考虑以下几个方面的影响:①溶液加水稀释;②加热;③同离子效应;④加入能反应的物质。-4-一二三2.“用规律”“抓典型”突破盐类水解问题:(1)规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;越弱越水解,越热越水解,越稀越水解。(2)类型:①强碱弱酸盐,阴离子水解,其水溶液呈碱性;②强酸弱碱盐,阳离子水解,其水溶液呈酸性;③强酸强碱盐不水解,溶液呈中性;④弱酸弱碱盐

4、相互促进水解,其溶液酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱;⑤弱酸酸式盐水溶液酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。-5-一二三3.“三法”突破沉淀溶解平衡:(1)沉淀能否生成或溶解的判断方法。通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度商Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况:Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出;Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀的生成与溶解处于平衡状态;Qc

5、离子浓度减小的方向移动,从溶解角度说,一般是易溶物质转化成微溶物质,微溶物质转化为难溶物质。有些金属硫化物(如CuS、HgS等)溶度积特别小,在饱和溶液中这些金属硫化物不能溶于非氧化性强酸,只能溶于氧化性酸,c(S2-)减小,可达到沉淀溶解的目的。-6-一二三(3)溶度积(Ksp)与溶解能力的关系的突破方法。溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力,对于阴阳离子个数比相同的电解质,Ksp的数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强;但对于阴阳离子个数比不同的电解质,不能直接比较Ksp数值的大小。-7-一二三对点训练1常温下,体积、物质的量浓度

6、均相等的四种溶液:①盐酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列说法正确的是()A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>②B.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)C.③与④中已电离的水分子的数目相等D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO-)+c(OH-)

7、离子均发生水解,溶液显中性,说明两者的水解能力相同,故Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O),B项正确;氨水抑制水的电离,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解,促进水的电离,C项错误;醋酸和醋酸钠组成的混合溶液显酸性,说明醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度,醋酸分子的浓度小于钠离子的浓度,根据电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),D项错误。答案解析关闭B-8-一二三二、水的电离及溶液pH计算例2下列说法正确的是()A.pH=5的NH4C

8、l溶液或醋酸溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-9mol·L-1B.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7大量共存D.某溶液中由水电离