高中化学等效平衡的知识点详解

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1、今年，共有19所高校部分外国语专业可单独招生，这些单招的试点院校将按有关规定自行组织命题和单独考试，在全国统考前提前录取高中化学等效平衡的知识点详解导读：就友为大家分享的“高中化学等效平衡的知识点详解”资料，内容精辟独到，非常感谢网友的分享，希望这篇资料对您有所帮助。　　在化学的学习中，学生会学习到很多的关于平衡的知识点，下面是就爱阅读小编给大家带来的有关于等效平衡的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。　　高中化学等效平衡的知识点　　相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量(浓度、质量分数、体积分数等)都保持不变的化学平衡互称等效平衡。　

2、　判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。　　在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：　　2HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物(在方程式的这一侧只有这种物质);或只加入这种单一反应物质(如HI)，而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定。　　⑤在恒温、定容条件下，对于类似H2+I2小语种自主招生的对象主要是外语教学质量较高的普通高中应

3、届毕业生，考生被录取后，不得再报考其他高校，新生入学后也不得转入其他专业。今年，共有19所高校部分外国语专业可单独招生，这些单招的试点院校将按有关规定自行组织命题和单独考试，在全国统考前提前录取pC+qD。如果两次反应投入原料物质不同，而反应达到平衡时，指定物质的浓度相同，则经过配比转化后的原料不仅完全成比例，而且物质的量完全相同。　　【典型例题　　例1.在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2+O2解析：本题属于：反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程

4、式同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。根据反应式：　　2SO2+O2例2.在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：　　已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr。在相同条件下，若保持达到平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中空白。　　解析：本题属于：反应前后气体分子总数没有发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。此时，达到平衡时各物质的百分含量保持不变，但浓度成比例变化。　　例3.将3molA和

5、1molB放入恒温恒压的密闭容器中，发生如下反应：小语种自主招生的对象主要是外语教学质量较高的普通高中应届毕业生，考生被录取后，不得再报考其他高校，新生入学后也不得转入其他专业。今年，共有19所高校部分外国语专业可单独招生，这些单招的试点院校将按有关规定自行组织命题和单独考试，在全国统考前提前录取　　3A(g)+B(g)例4.537℃、×105Pa时，往体积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温、恒压，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是一个反应前后气体体积减少的放热反应，增大压强，平衡正向移动，降低温度

6、，平衡逆向移动。但工业生产中常采用常压而不是高压，主要是由于压强对平衡的转化影响不大，同时，增大压强对设备和动力的要求都很高，因此一般不采用高压，而是常压;同时升高温度平衡逆向移动，不利于SO2的转化，但催化剂在537℃左右时活性最大，反应速率快，因此，一般工业生产中采用高温条件。　　(2)温度一定，体积可以改变，说明反应过程中压强保持不变，则本题是等温等压条件下的等效平衡问题，因此，只充入2molSO3时，换算成方程式左边与原平衡起始一致，说明是等效平衡，SO2的体积分数仍为。此时：　　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　反应起始物质的物质的量(mol)　　a　　　b　　　0　　反应

7、过程中转化的物质的量(mol)　2yy2y　　平衡时各物质的物质的量(mol)　a-2y　b-y2y　　则有：a∶b=2∶1;2y/(a+b-y)=;(V前/V后=n前/n后)a+b-y=3;　　解上述三个方程组，可得：y=，a=;b=。小语种自主招生的对象主要是外语教学质量较高的普通高中应届毕业生，考生被录取后，不得再报考其他高校，新生入学后也不得转入其他专业。今年，共有19所高校部分外国语专业