等效平衡知识点总结

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1、等效平衡知识总结一、等效平衡原理的建立化学平衡理论指出：同一可逆反应，当外界条件相同时，反应不论是从正方应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，最后都能达到平衡状态。化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因此，我们把：在一定条件（恒温、恒压或怛温、恒容）下，只是起始物质加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，反应混合物中各组分的百分数（体积、物质的量、质量）均对应相等，这样的化学平衡互称等效平衡。切记的是：组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。概念的理解：（1）外

2、界条件相同：通常可以是①恒温、恒容;②恒温、恒压。（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。 （3）平衡状态只与终态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。判断“等效平衡

3、”的方法（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。等温等容：A、m+n≠p+q相同起始物质的物质的量相等B、m+n=p+q相同起始物质的物质的量之比相等等温等压：相同起始物质的物质的量之比相等。等压比相等，等容量相等。但若系不变，可为比相等。a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应Ⅰ：恒温恒容时1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当即“等量”加入2.判断方法：“一边倒”的极限转换法即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，如果反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡

4、。2、恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,若一边倒后的比例关系与原平衡相同，则二平衡等效(平衡时相同物质的含量相同，n、C都成倍数关系）a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应Ⅱ：恒温恒压时1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等即“等比”加入2.判断方法：“一边倒”的极限转换法即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，则互为等效平衡。二、化学反应速率化学平衡图像图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）

5、之间的定量或定性关系。⒈三看图像一看点线面，而看辅助线，三看量变化。⑴面：即明确横纵坐标的意义；⑵线：了解线的走向和变化趋势；⑶点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等⑷辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；⑸量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。大的大小的小，谁大谁先拐⒉分析判断⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应);⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全

6、面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。浓度-时间图的关键：①写出反应方程式A、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应②计算反应物的转化率③计算某物质的化学反应速率速率-时间图的关键：①看出反应速率的变化②判断化学平衡的移动方向③判断影响化学反应速率和化学平衡的因素某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键：①判断温度（或压强）的大小(谁大谁先拐)②学会“定一议二”法。某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键：学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。