九级化学制取氧气导学案

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1、制取氧气【教学目标】：１、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。２、了解实验室中制取气体的思路和方法。【师生共同探究，总结】：l药品选择1、无毒无害没有污染（环保）2、装置简便易于操作（简便）3、易于反应常温更好（安全）4、节约能源价格便宜（成本）l排空气法收集：（如图1）①收集密度比空气大的气体（如：O2或CO2），气体从b端进，空气从a端出。②收集密度比空气小的气体（如：H2），气体从a端进，空气从b端出。③若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接b导管,气体从a端出。（水的密度大于空气）2、排水法收集：(如图2

2、)瓶中盛满水。气体从a端进，水从b端出总结：用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出；用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出。l收集氧气可以用排水法的原因是（氧气不易溶于水也不与水反应）2.集满氧气瓶用玻璃片盖好后，瓶口应向（上）放置，原因是（氧气密度比空气大，处于空气下方（瓶口朝下会导致氧气逸出气体不纯））3.用排空法收集满氧气后，应先（撤除导管），后（熄灭酒精灯），其原因是（先熄灭酒精灯会导致试管变冷试管内压强减小导致液体倒吸，使试管破裂）4.若用向上排空法收集满氧气后，应先（验满）后（停止收集）其原

3、因是（没什么原因，就是看看满了没有）利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。反应物全是固体物质并且加热制取气体时，试管口都要略向下倾斜吗？答：对！目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管赤长，不利于气体导出。加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰

4、酸钾颗粒随气流进入导气管。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？答：刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气不纯净。实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？答：如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。检验氧气为什么用带火星的木条以及检验氧气时要伸入瓶内，验满时却放在瓶口呢？6答：氧气具有支持燃烧的化学性质，能使带火星的木条复燃，所

5、以用带火星的木条检验；检验氧气时伸入瓶内是因为集气瓶内不一定盛满氧气；验满时只有放在瓶口，观察木条是否复燃才能确定是否收集满。如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，能否加快氯酸钾的分解速率？答：能！高锰酸钾在加热过程中，分解后的产物中的二氧化锰，可以加为氯酸钾分解的催化剂。用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，高锰酸钾是催化剂吗？答：不是！催化剂包括三个条件：一变，二不变。即改变化学反应的速率；本身的质量不变；化学性质不变。高锰酸钾化学性质发生改变，生成了新物质，因此它不是该反应的催化剂，只有高锰酸钾在较低的温度下首先分解，生

6、成的二氧化锰起了催化作用。怎样记忆制取氧气七步骤？答：可以用要点记忆法，每项只记一个字。即查（检查装置的气密性）、装（装入药品）、定（固定在铁架台上）、点（点燃酒精灯加热）、收（等气泡均匀连续出现时收集气体）、移（实验完毕先从水槽中移出导气管）、熄（最后熄灭酒精灯）。查、装、定、点、收、移、熄，这话听起来像“茶庄定点收利息”，用谐音记忆法，比较容易记住。l氧气的工业制法————-分离液态空气法工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法，先把空气变成液态，然后控温蒸发，得到氮气和氧气l氧气的实验室制法过氧化氢+二氧化锰→氧气l催

7、化剂与催化作用定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。l制取氧气的原理①过氧化氢氧气+水说明：此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。l加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气氯酸钾氯化钾+氧气l加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气l分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其

8、他物质的反应叫分解反应。特点：一变多AB→A+Bl分别用酒精灯同时加热过氧化氢溶液和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口过氧化氢溶液是无色透明液体，二氧化锰是黑色粉末。过氧化氢溶液加热后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。酒精灯加热过氧化氢溶液时产生氧气。