高三化学 铝铁教案

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1、铝　铁　教学目标知识技能：复习铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系及转化时量的关系；能用离子方程式正确表达它们之间的关系；应用化学平衡原理解释氢氧化铝的两性，掌握实验室制备氢氧化铝的方法；复习铁，二价铁，三价铁三者之间的相互转化关系，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式；掌握铁离子及亚铁离子的检验方法；通过计算掌握变价金属与硝酸反应时铁的量不同，反应产物不同。能力培养：培养学生总结概况形成规律性认识的能力；培养学生的实验能力、观察能力及综合分析问题和解决问题的能力。科学思想：通过复习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系，对学生进行量变到质变、矛盾的

2、对立统一等辩证唯物主义观点的教育；通过对铝、铁的综合题的计算，使学生建立数、形结合思想，拓展解题思路。科学品质：通过学习，使学生善于总结，并在总结中发现问题。科学方法：教会学生将化学中的定量问题表格化、图象化；通过对实验的观察，了解现象与本质的关系，使学生进一步掌握用实验的方法将化学中微观的问题宏观化；抽象的问题具体化。重点、难点重点：氢氧化铝的两式电离；铝化合物之间转化的量的关系；铁，二价铁，三价铁之间的转化关系及氢氧化亚铁转化成氢氧化铁；难点：铝化合物之间转化的图象表示；变价金属与硝酸反应的计算。教学过程设计教师活动【引言】铝、铁是中学化学元素化合物中的重点

3、，而其中的Al（OH）3、和“铁三角”的这两部分内容既是重点又是难点，同时又是高考的热点。所以高三对这两部分内容的复习是非常重要的。结合这段内容，我准备了八个问题，其中有两个问题昨天已经布置下去了，请同学们分成小组先把上节布置的内容讨论一下，然后我们再按提纲逐一讨论，最后一起归纳总结。我们今天采用大屏幕实物投影，请同学们将讨论的结果直接写在白纸上，以便和其他的同学一起交流。【投影】题目见右栏将学生分成5～6人一组，按问题逐一讨论。学生活动回忆并讨论昨天布置的两题：式正确表示其关系。的化学方程式或离子方程式。分组讨论。【投影】例1确表示其关系。【要求】1．指出三者

4、之间存在着怎样的关系？2．用离子方程式正确表示他们之间的关系。3．通过总结发现其中的规律。请一位同学到前面展示自己总结的内容：（1）Al3++3OH-=Al（OH）3↓（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O注：回答问题中，学生能够找出三者之间的关系，但思维无序，随意安排（1）～（6），故很难发现其中的规律。以上结果为两个同学补充的最终结果。【评价】同学们对三者之间的转化关系掌握较好，在此基础上还应正确排列（1）～（6），这样即可发现（1）～（3）中1mol铝离子能与3mol氢氧根反应生成氢氧化铝，而与4mol氢氧根反应则生成偏铝酸盐；同样的关系也可在（

5、4）～（6）中发现，由此看出量变引起质变。【投影】例2【要求】1．用桌上的仪器和药品完成题目所示实验，注意观察实验现象。2．A、B中的反应现象是否相同？（用离子方程式表示）3．用平衡移动原理解释Al（OH）3既能和强酸又能和强碱反应的原理。分组实验、讨论并回答：（A）Al3++3OH-=Al（OH）3↓现象：先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。现象：先产生沉淀，震荡消失，当AlCl3过量时产生沉淀不再消失。得出结论：当反应物相同，而反应的顺序不同时，现象也不同。注：个别组的同学因药品用量不当，未在规定时间内做出正确现象。得出结论：Al（OH）3是两性化

6、合物，既能和强酸反应又能和强碱反应。解释：（1）当加酸时，H+立即跟溶液里少量的OH-起反应而生成水，平衡向右移动，氢氧化铝不断溶解。（2）当加碱时，OH-立即跟溶液里少量的H+起反应而生成水，平衡向左移动，同样氢氧化铝也不断溶解。这就是氢氧化铝既能和酸又能和碱起反应的原因。4．实验室制取Al（OH）3时为何不用强碱？回答：因氢氧化铝溶于强碱，所以实验室用氨水与铝盐反应：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【评价】大部分同学操作正确，个别同学一开始制的Al（OH）3过多，未注意用量，造成后来溶解不利；也有的是因为未逐滴加入药品，也未看见实验的

7、全过程。关于Al（OH）3的两式电离理解正确，故能得出实验室制备氢氧化铝的正确方法。【投影】例3画出下列各反应中生成沉淀的物质的量（纵坐标）随所加入或滴入的反应物的物质的量（横坐标）的变化曲线。（1）在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液；（2）在偏铝酸钠溶液中加入盐酸；（3）在氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液；（4）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液；（5）在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液。【演示】牛津剑桥化学教学软件，帮助同学直观建立有关图象，指出该类题是高考中常见题型，这类题是运用数形结合思想解决化学问题的典型题例。【组织讨论】请同学们对例3进行讨论，

8、并将结论写在投影胶片上。