化学 氧化还原反应》竞赛学案

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1、化学：《氧化还原反应》竞赛学案【要点】一、氧化还原反应的实质：二、氧化还原反应的有关概念1、氧化反应：；还原反应：。2、氧化剂：；还原剂：。3、氧化性：；还原性：。4、氧化产物：；还原产物：。三、氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法――双线桥、单线桥四、氧化剂氧化性（还原剂还原性）的相对强弱的比较方法（1）金属活动顺序表KCaNaMgAlMnZnFeNiSnPb（H）CuHgAgPtAu（2）根据生成物的价态来判断Cl2的氧化性强于HClFe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3（3）根据反应条件来判断16HCl+2KM

2、nO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O催化剂4HCl+MnO2====MnCl2+2Cl2+2H2O4HCl+O2======2Cl2+2H2O（4）氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性还原剂的还原性强于还原产物的还原性例如：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2氧化性：Cl2>Br2还原性：Br—>Cl—五、氧化还原反应规律1、守恒规律：。得失电子守恒2、价态规律：。最高价态的元素只可能作氧化剂最低价态的元素只可能作还原剂中间价态的元素既可作氧化剂,又可作还原剂.3、强弱规律：。氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性

3、还原剂的还原性强于还原产物的还原性4、转化规律：。同一元素不同价态之间的氧化还原反应，该元素价态互不交换，也不交叉。而是生成中间价态的物质，即“高价+低价→中间价”的规律。5、难易规律：。当一种氧化剂氧化几种还原剂时，首先氧化最强的还原剂，待最强的还原剂完全氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂……一种还原剂还原几种氧化剂时与以上规律类似六、氧化还原方程式的配平原理：；步骤：、、、。配平依据：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒和质量守恒。标好价、列变化、求总数、配化学计量数七、有关计算1、转移电子

4、数：转移电子数＝得电子总数＝失电子总数＝化合价差×该变化的原子数2、判断化合价或产物：依据：得电子总数＝失电子总数※．配平化学方程式的方法及配平基本技能：：1、归一法：有些氧化还原反应化学方程式的配平用归一法配平更为方便：例题１：配平：FeS2+O2---Fe2O3+SO24FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2例题：配平(NH4)2SO4-----NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O3(NH4)2SO4====   4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O例题：配平S+Ca(OH)2----CaS2O3+CaS.Sx+

5、H2O令CaS.Sx的系数为1，S、Ca(OH)2、CaS2O3和H2O的系数分别为m、n、p、q，得   mS+nCa(OH)2——pCaS2O3+1CaS.Sx+qH2O   （左边=右边）   S:  m=2p+x+1   Ca:n=p+1   H:2n=2q   O:2n=3p+q   解之得m=2+x,n=3/2,p=1/2,q=3/2代入反应方程式并去分母，得(2x+4)S+3Ca(OH)2====3CaS2O3+2CaS.Sx+3H2O　(2X+4)S+3Ca(OH)2====CaS2O3+2CaS.Sx+3H2O

6、，还可以用“零价法”，“平均化合价法”等方法来配平，但配平较复杂，初学者很难掌握，若用归一法来配平，就很容易。归一法在化学方程式的配平中比较适用，值得推广。但它也不是万能方法，象NO+O2+NO2+H2O—HNO3等这一类型的反应，配平时将会出现多组系数，这种类型的题目不宜用归一法配平。2、奇偶数法：有些氧化还原反应化学方程式用奇偶数法配平更为方便。此方法是找出反应式左右两边出现次数较多，并且原子数目一边是奇数，另一边是偶数的元素。从含有这种元素奇数个原子的分子式着手，一般在它的分子式前边系数配“2”，使该元素的原子个数变为偶数

7、，然后调整推出其它分子式的系数。例如配平：FeS2+O2----Fe2O3+SO23．化合价升降法：配平依据：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒和质量守恒。标好价、列变化、求总数、配化学计量数配平基本技能：①全变从两边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。例如：KMnO4+H2S+H2SO4——K2SO4+S↓+MnSO4+H2OK2Cr2O7+KI+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+I2+H2O②自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平例如：Cl2+KOH—

8、—KCl+KClO3+H2OCu(NO3)2——CuO+NO2+O2③归中从左边配：归中反应（反歧化，化合型氧化——还原反应）一般从左边着手配平，例如：H2S+SO2——S+H2OKI+KIO3+H2SO4——I2+K2SO4+H2O④部分变由右边配：一部分发生