化学竞赛辅导资料氧化还原反应配平

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1、化学竞赛辅导资料：氧化还原反应配平【知识要点】一．氧化还原反应配平原则：1．电子转移守恒：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数还原剂化合价升高的总数值，一定等于氧化剂化合价降低的总数值（得失电子数相等）2．质量守恒：反应前后原子的种类、数量都保持不变3．离子电荷守恒：离子发生的氧化还原反应，等号前后的离子电荷保持不变。二．配平步骤：1．写出反应物和生成物，标出发生氧化和还原反应元素的正、负化合价　2．标出反应前后化合价的变化3．化合价升高和降低的总数相等4．观察法配平其它物质的系数，5．用电荷守恒和质量守恒检查配平的正确性。【例题1】试配平下列化学

2、方程式：（1）C＋CuO———Cu＋CO2C＋2CuO====2Cu＋CO2（2）Fe(OH)2+O2+H2O———4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）MnO2＋HCl(浓)———MnCl2＋H2O＋Cl2↑MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑【例题2】铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2──Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O2Fe

3、(NO3)3+16NaOH+3Cl2====2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O注意点：<1>不同价态的同种元素之间的氧化还原反应所得产物的价态规律为：只靠拢不相交。<2>相邻价态的微粒之间不发生氧化—还原反应。例：（浓）不反应。三．下列几类反应的配平应注意技巧1．分数价态和字母类【例题3】试配平下列化学方程式（1）K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4──Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4──Cr2(SO4)3+9Fe2(SO4)3+K2SO4+31H2O（2）N

4、a2Sx+NaClO+NaOH──Na2SO4+NaCl+H2O2Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH===xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O2．缺项类：①可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素化合价不变.②确定方法：先配出氧化一还原系数，后通过比较反应物与生成物，根据离子电荷平衡和原子个数平衡，确定缺项。一般情况下，缺项为：强酸、强碱或H2O【例题4】解析：先配平含变价元素物质的计量数。观察：左边也应有10个，两边元素不变，含的物质应为，且系数为10，最后配平：总结①在酸性

5、介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH-；②在碱性介质中的反应，生成物中无H+；③在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或OH-，生成物方面可以有H+或OH–3．有多种元素价态改变【例题5】试配平下列化学方程式（1）Cu2S+HNO3───Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O3Cu2S+22HNO3====6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O（2）FeS2+O2───Fe2O3+SO24FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2四．离子方程式的配平【例题6】试配平下列离子方程式1．MnO4

6、-+Cl-+H＋——Mn2＋＋Cl2↑+H2O2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑+8H2O2．MnO4-+H2S+H+────Mn2++S+H2O2MnO4-+5H2S+6H+====2Mn2++5S+8H2O【例题7】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式：NaBiO3+Mn2++H+Na++Bi3+++5NaBiO3+2Mn2++14H+5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O2