高一化学化学计算中的几种方法

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1、化学计算中的几种方法【教学目的】1.差量法：化学计算中引用“等比定理”，把那些有增、减量（统称“差量”），变化的反应式列成比例的一种计算方法。2.估算法：利用估算法可以省时、省事，简捷严谨。3.十字交叉法：凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，均可用十字交叉法。一般做选择题，填空题可使用。4.守恒法：一切化学反应都存在着物料平衡（质量守恒、原子守恒）；在氧化还原反应中还存在着电子守恒；电解质在溶液中的反应还存在电荷守恒。利用守恒法解题可简化计算过程。5.平均值法：6.极值法：【典型例题】[例1]把25.6gKOH和KHCO3的混合物在2

2、50℃时煅烧，冷却后发现混合物的质量减少4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为（）A.KOH的物质的量＞KHCO3的物质的量B.KOH的物质的量＜KHCO3的物质的量C.KOH的物质的量=KHCO3的物质的量D.两者以任意物质的量之比混合解析：该题可根据化学反应物质质量的变化综合使用差量法和估算法求解。说明：KHCO3过量又发生分解反应答案：B[例2]一定条件，将3molX和2molY混和通入6L密闭容器中进行反应：，则达到平衡时温度不变压强增5%，减，则n值是（）A.3B.4C.5D.6解析：该反应是可逆反应，反应达平衡时温度

3、不变体积不变：，X的浓度减小说明反应正向进行，压强增大说明反应前气体物质的量之和小于反应后物质的量之和，，则。答案：D[例3]向100g8%的NaOH溶液中通入CO2气体，所得溶液经小心蒸干后，所得固体的质量为13.7g，则通入CO2气体的质量。解析：CO2与NaOH反应可能NaOH过量生成Na2CO3尚余NaOH，随CO2的通入量不同还可生成NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3混和物，设全部生成Na2CO3，则，若全部生成，则，则二者均有，，可求CO2，质量为：答案：4.6g[例4]已知Cl－与Ag+反应生成AgCl，

4、每次新生成的AgCl中又有10%见光分解为单质Ag和Cl2，Cl2又可在水溶液中歧化为HClO3和HCl，而这样形成的Cl－又与剩余的Ag+作用生成沉淀，这样循环往复，直到最终。现有含1.1molNaCl溶液，向其中加入足量AgNO3溶液，求最终能生成多少克难溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液体积为1L，求H+的物质的量浓度是多少？解析：该题是循环反应题，应找出题中所给的物质的内在量的关系利用守恒法求解，则要简捷很多。①“Cl”守恒：②电子守恒：③找Ag与AgCl的物质的量关系：解得：，，由于电荷守恒则：，，，答案：难溶物为167.94g

5、，0.12mol/L。[例5]将5.6gFe投入浓HNO3中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干得20g和的混合物，将该固体在高温下加热，得和气体B，A、B气体混合通入水中，求还有多少毫升气体不能溶解（标况）。解析：该题可利用始态到终态关系快速求解。始态终态由上述变化分析产生的最终气体应为NO，因，铁元素化合价升高，必有化合价降低的元素，只有N元素，且由题目分析A——NO2，两种铁盐分解得O2和NO2，溶于水后不溶气体只可为NO，利用电子守恒：，。答案：2240mL[例6]在31.8gCaCO3和MgCO3的混和物中滴加足量的盐酸，将生

6、成的气体完全通入10mL3mol/L的NaOH溶液中，待完全反应后，小心减压，降温蒸发，所得溶液能蒸得固体34.9g，求原混和物中CaCO3的质量。解析：利用极端假设法：设31.8g混和物全都是CaCO3，则产生CO20.32mol，若31.8g混和物全部都是MgCO3，则产生CO20.38mol。而实际生成CO2量介于0.32～0.38mol之间，又因则，此时产物应是Na2CO3和NaHCO3。解：210.6mol162g答案：原混和物中【模拟试题】（答题时间：60分钟）1.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL，恰

7、好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况下），所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g2.将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL（设HNO3的还原产物只有NO）。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀物的质量，用到的守恒关系依次是（）A.质量守恒、电子守恒、电荷守恒B.电子守恒、质量守恒、电荷守恒C.电子守恒、电荷守恒、质量守恒D.

8、电荷守恒、质量守恒、电子守恒3.将10.416g纯铁丝溶于过量的盐酸，在加热下用5.050gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+还需要24mL0.3mol/L的KMnO