离子共存问题总结.pdf

《离子共存问题总结.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、离子共存问题不能共存的原因：１、有气体产生；+2--2-ˉ2ˉˉH与CO3、HCO3、SO3、HSO3、S、HS等不能共存如CO2-2---+3、S、HS、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存，主要是由于CO2-+-+3＋2H＝CO2↑＋H2O、HS＋H＝H2S↑。２、有沉淀生成或生成微溶物质。2ˉ2+2++①SO4与Ba、Ca、Ag等不能共存；2ˉ2+2+2++2+2+②CO3与Ba、Ca、Mg、Ag、Cu、Zn等不能共存；2ˉ2+2+2+2++③S与Cu、Pb、Fe、Hg、Ag等不能共存；ˉ2+3+2+3+2++2+④OH与Mg、

2、Al、Fe、Fe、Cu、Ag、Zn等不能共存；ˉˉˉˉ⑤AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓2ˉ+CO3（发生双水解）如：Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)3+-2↓，Fe＋3OH＝Fe(OH)3↓等。３、有弱电解质生成。如OH-、CH-2-2-2--+3COO、CO3、HCO3、SO3、HSO3与H不能大量共存，NH+-4与OH不能大量共存主要是由于OH-＋H+＝H-+2O、CH3COO＋H＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存--=CO2-

3、是因为HCO3＋OH3＋H2O、HPO2--3-4＋OH＝PO4＋H2O、NH-4+＋OH=NH3·H2O等。４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO-2-2--2、S、CO3、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO-3+2＋3Al＋6H2O=4Al(OH)3↓等。+232①H与OHˉ、AlO2ˉ、SiO3ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO4ˉ、HPO4ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H

4、5Oˉ等不能大量共存；++2②OHˉ与H、NH4、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO4ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。5.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存2+22①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe、Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ等不能共存；22②Sˉ与SO3ˉ等不能共存（碱性条件下可以共存）;22

5、2+③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、Fe等不能共存；2+22④ClOˉ与Fe、Iˉ、Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ等不能共存；3+22（2）Fe与Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；注意：MnO--4、NO3在中性或碱性溶液中氧化应较弱，但在有大量H+存在情况下具有强氧化应性能共SO2-2-3和S在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO2-3＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。6.由于形成络合离子，离子不能大量共存（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共

6、存；++（2）Ag与NH4在碱性条件下不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。由于Fe3+＋SCN-＝[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。7.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。3+--2ˉˉ2ˉ2ˉˉ2ˉ（1）Al与AlO2、HCO3、CO3、HS、S、SO3、HSO3、SiO3、ˉClO、C6H5Oˉ发生双水解等不能共存；3+ˉˉ2ˉ2ˉˉ（2）Fe与AlO2、HCO3、CO3、SiO3、ClO等不能共存；+ˉ2ˉ（3）NH4与AlO2、SiO3等不能共存

7、；由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO--2与HCO3虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO---2的水解能力太强，含有AlO2的水溶液中[OH]较大，能直接与HCO-2---3作用生成Al(OH)3沉淀和CO3。故AlO2与HCO3不能共存于同一溶液中。与其类似的还有AlO----2-2与HSO3、HS、H2PO4、HPO4等。具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO-)若不是在酸性溶液中，3则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出

8、强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO2-3、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化C