离子共存问题

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1、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe、Al、Zn、Cu、NH4、Ag等均与OH不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO、F、CO3、SO3、S、PO4、AlO2均与H不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H）会生成弱酸分子；遇强碱（OH）生成正盐和水.如：H

2、SO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO4等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba、Ca与CO3、SO3、PO4、SO4等；Ag与Cl、Br、I等；Ca与F，C2O4等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al与HCO3、CO3、HS、S、AlO2、ClO、SiO3等Fe与HCO3、CO3、AlO2、ClO、SiO3、C6H5O等；NH4与AlO2、SiO3、ClO、CO3等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe与I、S；MnO4（H）与I、Br、Cl、S、SO3、Fe等；NO3（H）与上述阴离子；S、

3、SO3、H7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe与F、CN、SCN等；H2PO4与PO4会生成HPO4，故两者不共存.离子方程式判断常见错误及原因分析1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的

4、错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H＝2Fe＋3H2O错因：忽视了Fe与I发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe＋Cl2＝Fe＋2Cl错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH＋HI＝H2O＋I错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：-+--2+-+2-2+-+2-3++＋-＋--a-3+2+2+2+--2-2-+错误！未找到引用源。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能

5、大量共存”还是“一定不能大量共存”。8.CH、CH—CH、CHCHOH、CHCHOCHCH：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。2+如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO＋H＋Cl＝OH＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba＋OH＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba＋2OH＋2H＋SO4＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“D”“↑”“↓”符号运用不当如：Al＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出

6、的附加条件。错误！未找到引用源。酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH=1×10mol/L(a>7或a<7)的溶液等。错误！未找到引用源。有色离子MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。错误！未找到引用源。MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性。错误！未找到引用源。S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O．．．．．．错误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。比较金属性强弱的依据金属性

7、：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据1、同周