届高三化学 脂肪烃

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1、第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二课时学案编写：朱献民（河南师大附中名师）审定：张敏【学习目标】1.掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质乙炔的实验室制法2.培养学生的观察能力、实验能力和探究能力3.在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用【重点难点】重点：1.炔烃的结构特点和主要化学性质2.乙炔的实验室制法3.脂肪烃的来源及其应用难点：炔烃的结构和化学性质【学法指导】实验探究、归纳比较【知识链接】石油、天然气的成分【问题探究】三、乙炔1.分子中含有的一类脂肪烃称为炔烃，其代表物。2.总结乙炔的物理性质3.对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式、空间结构、球

2、棍模型，讨论分析它们结构的异同点4.乙炔的实验室制取（课本）(1)反应原理：(2)装置：(3)收集方法：(4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔前必须检验其纯度。5.乙炔的化学性质（1）氧化反应：①可燃性（明亮带黑烟）：②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂），乙炔能使KMnO4酸性溶液。（2）加成反应：①乙炔与溴发生加成反应：②乙炔和氯化氢发生加成反应：6.炔烃的性质炔烃的化学性质与相似，容易发生、等，使KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。四、脂肪烃的来源及其应用1.请利用P34,图2—12中所显示的信息，并查阅资料、调查身边使用石油制品的情况，

3、写出通过原油所制得的主要产品和它们的用途。2.试举例说明天然气在人民生活、工农业生产中的作用，以及在使用天然气的过程中应该注意的事项？3.写出煤干馏的主要产品，说明“煤制油”的重要意义。【例题解析】例1不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔答案:B例2.关于炔烃的下列描述正确的是（）A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：A【基础练习】1．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（）A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B．此

4、反应是放热反应C．为了除去杂质气体，除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液D．反应中不需加碎瓷片作沸石2．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A．足量的溴的四氯化碳溶液B．与足量的液溴反应C．点燃D．在一定条件下与氢气加成3．等物质的量的相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量（）A．烷烃最多B．烯烃最多C．炔烃最多D．三者一样多4．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是（）A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．可由

5、乙炔和含氮化合物加聚制得5．下列石油化工工艺可得到汽油的是（）A．裂化B．常压分馏C．裂解D．催化重整6．某烃W与溴的加成产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与W互为同系物的是（）A．乙炔B．2—丁烯C．1，3—丁二烯D．异戊二烯7．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br28．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A．CaC2水解生成乙烷B.ZnC2水

6、解生成丙炔C.Al4C3水解生成丙炔D.Li2C2水解生成乙烯9.含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种１0．1—丁炔的最简式是，它与过量溴加成后产物的结构简式是有机物A的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的结构简式是；与1—丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是，它能发生反应(填反应类别)制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料。１1．右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是。制取乙炔的化学方程式是。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。（3）

7、乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。【总结反思】通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来