电离平衡教案

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1、3-1-1电离平衡（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）电解质与非电解质定义与实例。（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。（3）理解电离度、电离平衡等含义。2．能力和方法目标（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。3．情感和价值观目标由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电

2、离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。[重点与难点]本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。[教学过程]见ppt文件。课堂练习：1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）。（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF（B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4（D）H2SiO3、H2S、CO22．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。（A）

3、NaF（B）NaHS（C）HNO3（D）HClO3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（）。（A）是难溶的共价化合物（B）是离子化合物（C）是一种强电解质（D）是一种弱电解质4．下列物质中，导电性能最差的是（）（A）熔融氢氧化钠（B）石墨棒（C）盐酸溶液（D）固体氯化钠5．下列物质容易导电的是（）。（A）熔融的氯化钠（B）硝酸钾溶液（C）硫酸铜晶体（D）无水乙醇6．将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）

4、。（A）CH3COO-（B）OH-（C）H+（D）CH3COOH7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）。（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（）。（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解

5、质则大多数以分子的形态存在于溶液中（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的9．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由_________________；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________；（3）a、b、c三点处，电离度最大的是_______；（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是_______、________、_________。10．试用简

6、单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。课堂练习答案1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。9．（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。（2）c

7、程度增大，H+浓度增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移动，即电离程度减小，H+减小，故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。