电离平衡教案.doc

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1、电离平衡    本周教学目标　本周课题教学内容教学要求感知记忆理解掌握应用电离平衡弱电解质的电离平衡　　　　√强、弱电解质概念　　　√　 重点难点分析强电解质与弱电解质　1．电解质与非电解的概念电解质：溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质(或本身能电离出阴、阳离子的化合物)，否则叫非电解质。2．强电解质与弱电解质的概念强电解质：溶于水或熔化状态下能完全电离的电解质，否则是弱电解质。下列物质是否是电解质？是否是强电解质？能否导电？什么条件下导电？H2SO4，NaOH，Cu，SO2，Cl2，O2，BaSO4，CaO。3．化合物分类4．强电解质与弱电解质区别弱电解质——电离平衡

2、　1．电离平衡在一定条件下，弱电解质在溶液中电离的速度与离子结合成分子的速度相等，溶液中分子和离子的浓度都保持不变的状态。对象：弱电解质本质：V电离=V形成分子特征：(1)一般为吸热过程；(2)平衡时，即使像H3PO4这样相对强的弱电解质未电离的分子仍然是主要的，大量的，只有少数分子电离，在无限稀释时可看成完全电离。(3)是动态平衡：移动规律符合勒沙特列原理。　典型例题讲解例1   把0.05mol的NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液导电能力变化不大的是（ ）A、水                 B、0.5mol/LHClC、0.5mol/LCH3COOH  

3、 D、0.5mol/LNH4Cl解题思路：   A项和C项的水和醋酸都是弱电解质，离子浓度很小，导电能力差。但加入NaOH后，分别有强电解质NaOH和CH3COONa，它们是完全电离的，离子浓度增大，导电能力增强。而B和D项中的HCl、NH4Cl，本来就是强电解质，加入NaOH后，又变成强电解质相同物质的量的NaCl，离子浓度没多大变化，导电能力前后也差不多。答案：B、D。例2   甲酸HCOOH的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）A、1mol/L甲酸溶液中[H+]=10-2mol/LB、pH=5的甲酸溶液稀释10倍pH小于6C、10mL、1mol/L的甲酸溶液恰好与

4、10mL、1mol/L的NaOH溶液反应D、甲酸钠能与盐酸发生离子反应解题思路：   因为弱电解质甲酸的稀溶液稀释时，应pH稀A，②开始反应的速率

5、A>B，③参加反应的锌物质的量A=B，④反应过程的平均速率B>A，⑤盐酸里有锌剩余，⑥醋酸里有锌剩余。A、③④⑤   B、③④⑥C、②③⑤   D、②③⑤⑥解：因开始H+浓度A和B相等，所以开始反应速率相等。随着反应进行，A中H+降低的快，B中降低的慢（B中的HAc随时电离出H+加以补充），所以反应速率B>A。但生成等量H2的时间A>B，又因HCl和HAc的物质的量是B>A，所以生成相同量的H2应耗用相同物质的量的HCl和HAc，而HAc一定是过量的，不可能剩余锌，可以剩余锌的一定是在盐酸里。所以③④⑤都正确。答案：A。例4   现有H+浓度相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别用蒸

6、馏水稀释到原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍然相同，则m和n的关系是（ ）A、m=n   B、m>nC、m

7、)=2.4×10-7mol/L，所以c(OH-)也为2.4×10-7mol/L。答案：A。　学习时应注意的问题电解质溶液导电能力的强弱电解质溶液导电能力的强弱，决定于溶液中自由移动的离子浓度大小。离子浓度越大，溶液导电能力就越大，反之就越弱。如果没有说明电解质溶液的浓度，那么强电解质溶液中的离子浓度不一定比弱电解质溶液中的离子浓度大，也就是说不能简单地认为强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强。弱电解质溶液在一定条件下(如温度、浓度一定)，存在着电离平衡。当达到电离平衡时，溶液弱电解质分子和离子浓度保