年中考化学 物质构成的奥秘

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1、物质构成的奥秘【知识与考点】本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系，有关概念内涵的认识，客观与微观的结合均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向；尤其重要的是化学用语---化学式的书写、涵义和根据化学式的有关计算。 在中考命题中形式多样，主要考查元素、原子、分子及离子之间的联系；根据信息要求书写化学式和根据化学式的有关计算等综合性问题，提高学生想像能力和综合分析问题的能力。【知识点网络】物    质构  成分 子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒表示法化学式定义：用元素符

2、号和数字的组合表示物质组成的式子读法：由两种元素组成的化合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数写法a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）化合价：原子之间相互化合的数目；化合物中正、负化合价的代数和为零根据化学式的计算计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比计算物质中某元素

3、的质量分数：该元素的原子相对质量×原子个数/该物质的元素总质量原 子定义：原子是化学变化中的最小微粒结构原子核质子：带正电中子：不带电核外电子：分层排布，带负电结构简图以镁原子结构示意图为例相对原子质量：以一种碳原子（6个质子和6个中子）的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。三决定决定元素种类：质子数（核电荷数）决定元素化学性质：最外层电子数决定原子的质量：原子核   相对原子质量≈质子数+中子数一等于原子中核电荷数=质子数=核外电子数离子形成带电荷的原子或原子团分类阳离子：带正电荷的原子阴离子：带负电荷

4、的原子组  成元 素定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称符号意义：表示某种元素；表示该种元素的一个原子写法：由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的第一个字母要大写，第二个字母小写常见元素化合价：钾钠银氢弹+1，钙镁钡锌+2，氟氯溴碘酒-1，氧通常-2，铝+3周期表简介：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加，18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。【典型题例】例1 饮用水用氯气(Cl2)消毒会促使一些致癌物质生成。为消除隐患,现已采用高效安全的二氧化氯(C

5、lO2)消毒杀菌。下列对ClO2的叙述中错误的是( ) A.ClO2是一种氧化物 B.ClO2是由氯元素和氧元素组成 C.ClO2中含有氧气   D.1个ClO2分子由1个氯原子和2个氧原子构成 解析本题从氧化物的概念、物质与分子、原子及元素的关系入手。ClO2是由氯、氧两种元素组成的氧化物，A、B说法正确；“构成”表示微观，讲个数时前后一致，且分子由原子构成，D也正确；ClO2是纯净物，所以不含有氧气，否则就成了混合物。 答案：C 例2在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为67%，则该混合气体中CO2的质量

6、分数是多少？ 解析：假定混合气体的总质量为1，设CO2气体的质量为x。由题意得：    解得：x=0.633　　　即：x%=63.3% 【巩固练习】 1.(08山东青岛)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现： (1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； (2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向； (3)有极少部分α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ ） A.原子核体积很小           B.原子核带

7、正电 C.原子内部有很大的空间     D.原子是实心的球体 2.(08海南省）国家游泳中心—“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是 (  )  A.水分子是极小的水滴 B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成 C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D.水分子不能再分 3.(08山东青岛)已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：  （1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成________（填“阴”或“阳”）离子； （2）元素

8、的化学性质与原子结构中的______________数关系密切； （3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的_______________数； （4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：_______________________________依次递增。 ４.(08山东泰安）莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是