《离子反应》导学案1

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1、《离子反应第一课时》学案学习目标定位1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。2.学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析。知识回顾1．将pH＝12的NaOH溶液分别与下列等体积的酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH，填写下表酸溶液混合溶液的酸碱性pHpH＝2的盐酸中性70.015mol·L－1的硫酸酸性20.004mol·L－1的硫酸碱性112．判断下列酸碱溶液混合后的pH(1)pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于7(填“大于”、“小

2、于”或“等于”，下同)。(2)pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH大于7。(3)pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7。学习探究探究点一　酸碱中和滴定1．中和滴定的原理(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是n(H＋)＝n(OH－)；若用参加反应的[H＋]、[OH－]来表示，其关系式为c(H＋)V(H＋)＝c(OH－)V(OH－)，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)

3、＝；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝。由c(H＋)、c(OH－)的计算式可分别求出相应酸、碱的浓度。(2)用0.1032mol·L－1的盐酸溶液，中和25.00mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是0.114_9_mol·L－1。(3)根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液，未知浓度的碱(或酸)溶液常

4、称为待测液。(4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显，不利于滴定终点的判断。2．主要仪器及使用(1)酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。滴定管分为两种，如右图所示：①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。②滴定管的上端都标

5、有规格大小、使用温度、0刻度；图中滴定管全部盛满溶液至0刻度时，溶液的体积大于50.00mL(填“大于”、“小于”或“等于”)；滴定管的精确度为0.01_mL。(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次。③加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度0刻度线以上2～3_mL处。④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取

6、数值并记录。3．实验操作步骤酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行检漏。(2)取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入标准液，向锥形瓶中注入待测液，加入2～3滴指示剂。(3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色褪为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等)且半分钟内不变时，停止滴定。(4)读(读数)：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液

7、的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。(6)算(计算)：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c待＝(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。[归纳总结]酸碱中和滴定(1)原理：酸和碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O。用已知浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)的计算公式为c(待)＝。(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。(3)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶

8、内溶液颜色的变化。[活学活用]1．现用物质的量浓度为amol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL某浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________________________________________________。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__________(填“甲”或“乙”)中。(3)上图(