高二化学 水的电离和溶液的酸碱性

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1、班级:姓名:课题：　　　　　　第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性－3编写人：李庆林　　　审核人：高二化学教研组　终审人：高二化学教研组【使用说明】：1．课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后52-53页作业。2．课堂认真．限时．积极．规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。3．课后完成知识反馈．填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。一．学习目标：1．巩固掌握PH值的定义及溶液PH值计算。2．掌握酸碱中和滴定原理原理、仪器及数据处理。3．培养学生自主探究、合作学习的能力。二．基础知识导学

2、：（用时30分）㈠．酸碱中和滴定1、酸碱中和滴定概念：叫做酸碱中和。滴定的原理：一元酸与一元碱恰好完全中和时：C酸V酸　＝　C碱V碱。如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱（或酸）的物质的量浓度：　　　　　　　　CB=2、酸碱中和滴定实验（用酸滴定碱）实验仪器：实验药品：、、实验步骤：⑴查：检查酸（碱）式滴定管是否漏水和堵塞；⑵洗：思考：如果没有用溶液润洗对实验结果有什么影响？⑶加液、调节起始读数：用小烧杯分别取盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，并赶走气泡，调节滴定管中液面高度，并记下读数。思考：如果酸（碱）式滴定管

3、的尖端有气泡对实验结果有什么影响？读数时仰、俯初见对实验结果有什么影响？⑷取：从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。思考：能否用量筒量取25.00mL氢氧化钠溶液？锥形瓶是否用溶液润洗？锥形瓶中有水是否有影响？⑸滴定：左手，右手，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛。思考：在不断摇动锥形瓶的过程中，有液滴飞溅对实验结果有什么影响？⑹记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。　思考：酸碱中和滴定的反应终

4、点是如何确定的？读数时仰、俯初见对实验结果有什么影响？⑺算：整理数据进行计算　思考：酸碱中和滴定一般进行2－3次，如何处理三组数据？3．酸碱中和滴定练习。1、某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。

5、(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)。2、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是()A.氨的喷泉实验：烧瓶B.实验制取氧气：试管C.中和滴定：锥形瓶D.中和滴定：滴定管3、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项　　锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）4、下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：实验操作情况对c碱的影响①开始滴定时滴定

6、管尖嘴处留有气泡偏②读数开始时仰视，终止时俯视偏③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏④洗净的酸管未用标准液润洗偏⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗偏⑥不小心将标准液滴至锥瓶外偏⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏⑧滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常㈡、实验测定酸碱滴定曲线：1、在常温时用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl溶液20mL如果多用一滴NaOH溶液（少用一滴NaOH溶液）求溶液的PH值？试画出酸碱滴定曲线三．疑难解析和典型题例评析：（用时：10分）㈠．疑难解析：1．酸碱中和滴定的原理、仪器、步骤、及误差分

7、析。2．酸碱中和反应中终点的确定。3．酸碱滴定曲线的意义。㈡．典型题例评析：1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL2．用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A．V1>V2B．V1

8、1≤V23．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A．偏