高二化学水的电离和溶液的酸碱性

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性例题课《水的电离和溶液的酸碱性》习题课例1100℃时，在NaCl稀溶液中，c(H＋)为1×10－6mol·L－1。下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中KW＝1×10－14D．该NaCl溶液中KW＝1×10－12解析在NaCl溶液中，Na＋、Cl－对H2O=H＋＋OH－无影响。c(H＋)为1×10－6mol·L－1，c(OH－)也为1×10－6mol·L－1。即NaCl溶液显中性，KW＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12。

2、答案D例2.有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HXB例3.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5＞a＞2a721pHV/mL1000ABCD例4.同体积的P

3、H为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD例5.常温下一种PH为2的酸溶液与一种PH为12的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性D例6例7例8例10.25℃时，若体积为Va

4、、pH＝a的某一元强酸与体积Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）___，其理由是：________（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）___，其理由是：________（3）a的取值范围是_____________________。否否a=5,b=10，可推出va>vb与题意va

5、气中一段时间后，溶液的pH_______(变大,变小,不变)。用已知浓度的H2SO4溶液去滴定两份NaOH溶液时，若滴定在空气中放置的溶液消耗H2SO4溶液体积为V1，另一份消耗H2SO4溶液的体积为V2。（1）以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是：________（2）以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是：_________V1=V2V1

6、HCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（溶液pH≈3.9）选择不同的指示剂可以将Na2CO3滴定到不同的程度变小2005天津理综：测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色,所用HCl溶液的体积为V1mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3%=_________

7、______________。思考本节课到此结束