高考化学专题复习：《化学反应的能量变化

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1、新课标高考化学专题复习：《化学反应的能量变化》[课前练习]1．（09上海）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：ΔH1<0ΔH2<0有关上述反应的叙述正确的是A．ΔH1>高考资源网ΔH2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量2．(09天津)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ

2、/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10233.（09四川卷9）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+

3、(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+2HO(1)H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(I)H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O(g)=8CO(g)+9HOH=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO(g)+18HO(1)H=5518kJ/mol4．（09全国卷Ⅱ）已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)Δ

4、H=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3考试说明：①能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。②了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。③能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。命题趋势：化学反应与能量独立地出现在考试说明中

5、。要求热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）和明确化学变化中的能量交换关系。主要考查吸热反应和放热反应的比较，热化学方程式的书写及正误判断，主要题型有反应热大小的比较，图象分析题，键能计算题，定义解析题，计算反应热及综合应用等-11-[高考预测]从08、09年各地高考题中还体现出化学反应与能量的题目开始在大型填空题中出现。而此类题型往往将热化学方程式与燃料的使用、奥运会、航空航天等高科技密切联系起来，充分体现化学与实际生产生活相联系的功能知识框架反应热与焓变——反应热正负确定，反应热大小的

6、比较物质键能大小与所具能量大小的关系化学反应与热能热化学方程式的书写特殊的反应热:燃烧热与中和热，能源分类和利用反应热的计算——盖斯定律一、反应热、放热反应和吸热反应的关系１.反应热是指　　　　　　　　　。在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于　　　　　　　，用符号　　　　表示，单位一般采用　　　　。２.从化学键角度看，反应热近似等于　　　　　　　　　　　　　．如图中，a表示　　　　　，b表示　　　　　　，该反应的ΔＨ　０．中学常见的放热反应有　　　　　　　吸热反应有　　

7、　　　　．二、反应热和焓变1．焓变（ΔH）：ΔH=H（产物）—H（反应物）2．反应热：放热反应ΔH为“—”或ΔH＜0吸热反应ΔH为“+”或ΔH＞03.反应热与焓变∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）三、热化学方程式1.热化学方程式的概念：的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。2.书写热化学方程式时的注意点（1）要注明，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因

8、此可不特别注明（2）需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示，“—”表示比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。（3）要注明反应物和生成物的状态。g表示，l表示，s表示（4）各物质前的化学计量数表示，可以是整数也可以是分数。【例1】（08海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的