2019高考化学 专题18 化学反应及能量变化专题测试

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1、18化学反应及能量变化一、选择题1.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（　　）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O【答案】C【解析】利用盖斯定律可知△H1+△H2+△H3=0，正确的应该是△H1=－（△H2+△H3），这里是考察盖斯定律。2.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H

2、5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3【答案】A【解析】盖斯定律常规考查。③×12＋②×5－①×2即可得到4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H，答案选A。3.[2013高考∙重庆卷∙

3、6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)△H＝akJ∙mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)△H＝bkJ∙mol—1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ∙mol—1。下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△HC．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4kJ∙mol—1D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8kJ∙mol—1【答案】C4.将盛有NH4HCO3粉末的小

4、烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q【答案】B【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；书写热化学方程式时，应

5、注明物质的状态,D项错误。5．【辽宁省沈阳二中2013届高三第四次阶段测试】已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1　②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是  A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1   B．①的反应热为221kJ·mol－1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反

6、应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是(　　)。A．194B．391C．516D．658【答案】B【解析】：由图知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534kJ·mol－1。可设断裂1molN—H键所需能量为xkJ，154kJ＋4xkJ＋500kJ－2752kJ＝－534kJ，可求得x＝391。7．(2012北京理综)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HC

7、OOH的原理示意图，下列说法不正确的是(　　)。A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH【答案】C8.反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变△H=【答案】C【解析】根据图像可知，反应物的能量高于生

8、成物的，因此是放热反应，A不正确；催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，因