2018年高中化学课时跟踪检测二基态原子的核外电子排布鲁科版选修3

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1、课时跟踪检测（二）基态原子的核外电子排布1．对于Fe的下列电子排布，哪个正确(　　)[来源:Z&xx&k.Com]解析：选A　Fe原子的核外电子排布为：1s22s22p63s63p63d64s2，据洪特规则可知A正确。2．下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是(　　)A．3s3p3d4s　　　　　　B．4s4p3d4dC．4s3d4p5sD．1s2s3s2p解析：选C　A项，3d＞4s；B项，4p＞3d；D项，3s＞2p。3．下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是(　　)A．Na＋B．Mg2＋C．Cl－D．Br－解析：选C　该微粒的核外电子数为18

2、，Cl－符合。4．一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是(　　)A．＋1B．＋2C．＋3D．－1解析：选C　据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1，由元素最高正化合价＝价电子数可知该元素为＋3价。5．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是(　　)解析：选A　基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。6．下列微粒中，未成对电子数最多的是(　　)A．O：1s22s22p4B．P：1s22s22p63s23p3C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D．Mn：1s22s22p63s23p

3、63d54s2解析：选D　A项，O原子未成对电子数为2；B项，P原子未成对电子数为3；C项，Fe原子未成对电子数为4；D项，Mn原子未成对电子数为5。7．某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有(　　)A．2个B．8个C．10个D．18个解析：选D　第4电子层有3个电子，按能量最低原则，第3电子层各能级应充满电子，即3s2、3p6、3d10，共有18个电子。[来源:Z。xx。k.Com]8．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)A．ns　　B．np　　　C．(n－1)d　　　D．(n－2)f解析：选B　按照能级顺序，电子在原子轨

4、道上排布顺序为ns(n－2)f(n－1)dnp，即最后排布在np轨道。9．某元素原子序数为24，则：(1)该元素的电子总数是________个，有________个未成对电子。(2)该元素原子有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。(3)写出该元素的价电子排布式___________________________________________。解析：由核外电子在原子轨道上排布顺序知该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d能级有5个轨道，由洪特规则知5个电子各占一个轨道。答案：(1)24　6　(2)4

5、　7　15　(3)3d54s110．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。[来源:学

6、科

7、网](2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。[来源:学+科+网Z+X+X+K](3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元

8、素符号为______，其基态原子的电子排布式为______________________________。解析：解答此题的关键是要熟练掌握原子的核外电子排布式，并特别注意原子的几种稳定态的核外电子排布：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)、全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。答案：(1)N　(2)Cl　K(3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1[来源:Z&xx&k.Com]1．各电子层排布电子的总数要遵循以下规律：①每层最多容纳2n2个电子；②原子

9、最外层电子数≤8；③原子次外层电子数≤18。决定这3条规律的电子排布规则是(　　)A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理解析：选D　基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，而洪特规则是讲电子优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同的，故不符合题意，由此可知本题选择D项。2．核外电子排布规律揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　　)A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>