高中化学 1.2.1《基态原子的核外电子排布》教学课件 鲁科版选修3.ppt

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1、第二节原子结构与元素周期表用相应的符号描述主量子数n＝2的所有的原子轨道。答案主量子数n＝2的原子轨道有2s、2px、2py、2pz。1．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)1s，3d(2)3s，3p，3d(3)2p，3p，4p(4)3px，3py，3pz解析在多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns

2、)1s<3d(2)3s<3p<3d(3)2p<3p<4p(4)3px＝3py＝3pz2．为什么第一电子层最多只能容纳2个电子？第二层最多只能容纳8个电子？为什么每层最多只能容纳2n2个电子，最外层最多容纳8个电子，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子呢？同一层的电子能量是否相等？为什么钾的电子排布是2、8、8、1而不是2、8、9呢？答案依据能量最低原理以及核外电子排布规律，将二者有机结合，不能单一片面理解和应用。3．能够理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则并在其指导下熟练书写1～36号元素基态原子的核外电子排布和价电

3、子排布。能够从原子结构的量子力学模型理解元素周期律和元素周期表的建立依据。1．2．第1课时基态原子的核外电子排布基态原子核外电子排布规则(1)能量最低原理在多电子原子中，核外电子总是尽先占有能量_____的轨道，然后再依次进入能量_____的原子轨道，以使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理。(2)泡利不相容原理一个原子轨道只能容纳2个电子，且自旋方向_____。或者说一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。氦原笃学一基态原子核外电子排布原则1.最低较高相反子的轨道表示式为_____，电子排布式为____，原子结构示意图为____

4、___，电子式为_____。(3)洪特规则对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占_________并且自旋_________(即自旋方向_____)。1s2·He·不同轨道方向平行相同基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式：可简单写为nlx，其中n为主量子数，x为电子数，角量子数l用其所对应的符号表示。如Li原子的电子排布式为：______Al原子的电子排布式为：_____________(2)轨道表示式：用小圆圈(或方框、短线)表示一个给定量子数n、l、m的原子轨道，并用“↑”或“↓”区别ms不同的电子。如：

5、S原子的轨道表示式：或______________________。2．1s22s11s22s22p63s23p1[Ne]基态铬原子的电子排布式为：________________________。基态铜原子的电子排布式为：________________________。有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在_______(如p6和d10)、_______(如p3和d5)和_____(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。笃学二“19～36”号元素的基态原子的核外电子排布1.C

6、r：1s22s22p63s23p63d54s12．Cu：1s22s22p63s23p63d104s13．全充满半充满全空在原子中，每个电子层最多能容纳____个电子。每个能级最多能容纳________个电子。在内层原子轨道上运动的电子能量_____，在外层原子轨道上运动的电子能量_____，因此一般化学反应只涉及最外层原子轨道上的电子，人们称这些电子为_______。基态铁原子的价电子排布式为_______。氯原子的价电子排布式为_______。4．5．6．2n22(2l＋1)较低较高价电子3d64s23s23p5基态原子核外电子在原子

7、轨道上的排布顺序是什么？有什么规律吗？提示基态原子核外电子排布的顺序是：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p。有规律：各能级的能量高低顺序列公式得出ns<(n－2)f<(n－1)d

8、＝18。③倒数第三层由(n－2)s(n－2)p(n－2)d(n－2)f组成，电子数不大于2＋6＋10＋14＝32。【慎思2】基态原子的电子排布原则(1)能量最低原则：这个原则是比较抽象的，如果我们打这样个比