高三化学总复习《离子共存问题》教学案例

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1、高三化学总复习《离子共存问题》教学案例一、弓IB有关离¥共存的题目是每年高考的必考点。离子反应与离子共存在整个高中化学中涉及面广，也是教学的一大重点、难点。关于离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。在中学阶段，学生对于溶液问题的认识大体经历一下几个阶段。首先，在初中，学生学习了溶液等基础知识。在高屮时，学生学习了离子反应、电离平衡等概念，最后在上述学习的基础上，学生们开始讨论离子共存问题。学生的认知对离子共存主要存在以下儿个方面的问题：1、对强、

2、弱电解质的概念理解不透彻;2、没有深刻地归纳和总结离子反应的实质；3、不知道在同一溶液中离子能否大量共存；4、没冇完全掌握离子共存规律及在指定溶液中可能存在的离子；5、对离子不能大量共存的规律掌握不全；二、案例描述《离子共存问题》学生学习有困难主要由以下儿方面因素导致：1、学生对离子大量共存条件的规律记忆不够；2、上课的课吋不足，导致学生对离子共存问题的理解不够清晰；3、离子共存问题的学习，需要掌握很多化学概念以及离子反应，而有的学生基础知识掌握不全、不牢，理解起来比较困难；4、老师在做实验时，有的学生

3、只注重表面现象，不懂得实质反应，也不善于思考、分析；5、审题的能力不够，对题目中设置的限制条件，能否转化题干中的信息不是十分理解。为解决上述问题，本人在高三化学总复习《离子共存问题》采用以下几个步骤来处理该问题。1、根据元素周期表写出中学常见的阴阳离子。2、写出由这些阴阳离子组成中学常见的物质。3、对这些物质按可溶、微溶、难溶，强电解质、弱电解质两大类进行分类。4、根据高三总复习有关离子共存部分资料写出离子不能共存原因，并各举一个例子。5、收集学生上述所写材料进行批阅，挑选的典型代表的材料作为上课材料，

4、分析学生材料，获得学情，指导备课、上课。6、上课处理：①、A学生填写离子共存表（页面限制，展示部分）OHSOt2'Cl'BrICO,HCO；SO?-HS(VS2'SiO：,2-A102PO.,H+O7777ttttt1⑤oMg2+I77VI71八13+①7V7XXCa2+微微7717711Ec2+I777④Fe3+1777③Cu2+I77VI1Zn2+I777Ag+②微i1iI微11Ba2+7177I77NH.,+O77777X7图例：O——生成难电离物质t——生成气体I一一生成沉淀微一一微溶，不可大量

5、共存X一一水解（分解，多生成气体或沉淀）v一一可共存（不反应）②、共同分析上表再总结离子不能共存原因的基础知识A、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如:Ba2+与C02-3,Ag+与Br_,Ca2+与S02-4等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：NH+4与0H-,H+与C02-3、HCO-3、S2-、HS-、S02-3、HSO-3等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如:H+与CH3COO-、C02-3、S2-、S02-3等因生成弱酸不能大量共存；0H-与NH4+因生成的弱碱不能大量

6、共存；H+与0H-生成水不能大量共存。B、发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO-3、CIO-、MnO_4（H+）等）与还原性离子（如S2-、1-、Fe2+、S02-3等）不能大量共存。C、发生双水解反应：弱酸对位的阴离子和弱碱对位的阳离子相互促进双水解进行到底。如A13+、Fe3+、NH+4与C02-3、HCO-3、S2-、HS-、A10-2等。D、络合反应:如Fe3+和SCN-。③抛出离子不能共存经典试题与学生总结离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一

7、色、二性、三特殊、四反应。A、一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn0_4、Co2+、Cr202-7、Cr02_4、Cr3+等有色离子不能存在。B、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电，Oil-及弱酸根阴离子（C02-3、S02-3、S2-、CU3COO-等）均不能大量存；在强碱性溶液屮，11+及弱碱阳离子（如NH+4、Mg2+、A13+、Fe3+等）均不能大量存在；酸式弱酸根离子（如HCO-3、HSO-3、HS-、H2P0-4等）在强酸性或强碱性溶液中均不可能人量存

8、在。C、三特殊。指三种特妹情况：①HCO-3与A10-2不能大量共存（发生双水解反应）；②H+与N0-3组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH+4与CH3COO-、C02-3,Mg2+与HCO-3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。D、四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共