高三化学离子共存复习试题

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1、高三化学离子共存复习试题1、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.K+、MnO4-.Na+、Cl-B.K+、Ba2N03-xCkC.NaHCO3-、NO3-.SO42-D.Fe头、NaCL、SO42-2、某无色溶液中只可能溶有NH4+、KA

2、3+、Mg2HCO3ClIMnCU；SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成,现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。②取上述反应后的滤液，加入AgN03溶液未见沉

3、淀产生。③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为0.224L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。则下列说法正确的是A•仅由实验①可推出肯走含有SO42-,不含CI-B.该无色溶液肯定含有NH4KAPSO42-C•该无色溶液肯定不含KMg2+、HCO3Cl-、MnO4FD•不能确定该无色溶液是否含有K+3、下列说法正确的是A.常温下，某溶液中由水电离出

4、的c(H+)二lxlOFoLL-i，若a<7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B.常温下,中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)〉V(盐酸)二V(醋酸)C・25°CB寸,已知Ka(CH3COOH)=1.7xlO-5mol-L-Ka(C6H5OH)=1.0xl0i°mol-L-Kai(H2CO3)=4.2xlO-7molL-Ka2(H2CO3)=5.6x10小molLpH相等的①CHsCOONa②C6H5ONa③NaHCO?溶液中,c(Na+)大小关系:②<③v①D

5、.常温下,向饱和M2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下KSp(BaSO4)>KSp(BaCO3)4、某溶液中存在大量的H+、ClFe3+,该溶液中还可能大量存在的离子是B.Ag+5、能在无色溶液中大量共存的一组离子是A.Cu2SCV—、OH-K+B.Fe3Cl-NO3-H+C.KCO32-Cl-、H+D.H+、NaCl-SO42-6、常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:A.滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3FH+、SOs2-B・水

6、电离出的c(H+)二10-12mol/L的溶液中:K+、AIO2CH3COOCPC(OIT)c.c(hj=10-12的溶液中：k+、cios2crD.c(Fe3+)=M0".1mol/L的溶液中:K+、CP、SO42；SCN'7、下列液体均处于25°C,有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B・用广泛pH试纸测得0.10mol-L-1NH4CI溶液的pH二5.2C・pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=l的CH3COOH中c(H+)的2倍D.AgCI在相同物质的量浓度的

7、CaCb和HCI溶液中的卸相同8、在水溶液中能大量共存的一组离子是A.NaBa"、Cl~NO厂B.Pb2Hg2S—、SO42-C.NH4HS2O32-PO43-D.Ca2AP+、Bl、CO32-9、(10分)近年来，我国储氢纳米碳管硏究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质一纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:C+K2Cr2O7+H2SO4(^)^->CO2t+Cr2(SO4)3+—+_.(1)此反应的氧化剂是,被氧化的元素是O(2)完成并配平上述反应的化学方程式

8、。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性(4)生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为molo(5)K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeS04试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定消耗标准溶液20.00mL贝!J该试样中FeSO4的质量分数为答案1、B试题分析：根据〃无色〃，A、D项错误;C项HCCh-在碱性溶液中不能大量共存，错误；故选B。2、D试题分析；①可知该溶液中含有S04厶但

9、是单单从①中确定该溶液是否含有CI-所以A选项是错误的。钾离子在整个反应中不能确定是否含有钾离子所以BC选项是错误的。所以答案选D3、C试题分析;A选项常温下水的离子积常数为lxlO-^mol-L-i，若a<7则该溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以该溶液显酸性，所以A选项是正确的。B选项，一个硫酸分子中能完全电离出两个氢离子，是强电解质溶液，醋酸是属于