配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析

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1、配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(1)配制450mLO.1mol.L_l的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g。(2)配制500mLO.lmol-L_,的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g。(3)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CCb溶液的物质的量浓度。(4)配制NaOH溶液时，NaOH阀体中含有Na2O杂质。⑶配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质S相等的纸片，刻也操作均:ll:.确o(6)配制NaOH溶液

2、时，NaOH固体放迕烧杯中称量时间过松，。(7)天平砝码冇锈蚀，•其他均正确。(8)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4g,称量时放置颠倒，。(9)配制•定物质的景浓度的硫酸溶液吋，用不T•燥的景简景取浓硫酸，。(10)用S筒量収浓硫酸倒入小烧杯沿，用蒸馏水洗涤虽简并将洗涤液转移至小烧杯屮，(11)用筒兌取浓硫酸时，仰视读数。(12)配制NaOH溶液吋，将称暈好的NaOH固体放入小烧杯屮溶解，未经冷却立即转移到界量瓶中并定容。(13)转移到容量•瓶的过程中，有少量的溶液溅出。(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤

3、液-并转移至界虽瓶中。(15)定容吋，加水超过刻度线，川胶头滴管吸取多余的液体至刻度线o(16)定各摇匀发现液而下降，继续加水至刻度线。(17)定容时仰视刻度线。(18)称S溶质的小烧杯没有干燥。(19)配制前容S瓶中有水滴。(20)定界摇匀V；少景溶液外流。1.如图足硫酸的试剂标签上的部分内界。某次#生实验需要0.5mol-L1H2SO4溶液480mL,若由你来配制所需溶液，诂根据实验室己宥的仪器和药品情况冋答K列问题：硫酸化学纯(CP级)(500mL)品名：硫酸化学式:h2so4相对分子质量:98密度:1.84g•mL'1质量分数:9

4、8%(1)容虽瓶应如何检漏:(2)实验中除量简、烧杯外还需要的其他仪器：。(3)计算所需浓硫酸的体积约为mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质S分数49%(填“<”、或“〉”)。(4)配制过程屮需先在烧杯屮将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏人的是(填字母)。A.用fl简fi取浓硫酸吋，仰视量简的刻度B.向容跫瓶中转移吋，有少量液体溅出C.定界吋仰视刻度线D.定矜V；•倒置摇匀后再正立时，发现液而低于刻度线(6)温度计、暈筒、滴定管的一部分如图所示，卜_述读数(虚线所指刻度)及说法正确的楚(填

5、字母)。3-nIITITF1234一

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33、一llllll①②③A.①是暈筒，读数为2.5mLB.②是量筒，读数为2.5mLC.③是滴定管，读数为2.5mLD.①是温度计，读数为2.5°C1.配制480mL().5mol.L一1的NaOH溶液，试回答下列问题:(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、、等。⑵计％需要NaOH固体的质量为。(3)称景：①称景过程屮NaOH岡体/.、V:放于小烧杯中并放在天平的(填“左盘”或“右盘”)。②

34、某学生先用托盘天平称M—个小烧杯的质M，称Mihf把游码放在标尺的零刻度处，天平静止吋发现指针在分度盘的偏右位置，说明此吋左边质量(填“人于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为(填“32.6g”或“32.61g”)，请用“I”表示迕托盘上放上砝码，“t”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下阁中标尺上画岀游码的位置(画“△”表示)。缺码质fi/g5()20201()5称量(取用砝码过程)标尺:012345(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是(4)转移、洗涤。在转移时应使用引流，洗涤烧杯2〜3次是为了(5)定各、摇匀

35、。定各的操作是0(6)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol-L'1,原因可能足(填字母)。A.使用滤纸称量氢氧化钠困体B.容虽瓶中原米存冇少虽蒸馏水C.溶解P的烧杯未经多次洗涤答案:（1）胶头滴管500mL界景瓶（2）10.0g（3）①左盘②小于32.6g砧码质景/g502020105称量（取川砝码过程）1tiItIIt012345（4）搅拌，加速溶解（5）玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中（6）14界景瓶屮加入蒸溜水至SL刻度线1cm〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面最低处和刻度线相切（7）A、C答案：（1）偏小

36、（2）偏小（3）偏大（4）偏大⑶偏小（6）偏小⑺偏大⑻偏小⑼偏小（10）偏大（11）偏大（I2）偏大（13）偏小（14）偏小（15）偏小（16）偏小（17）偏小（18）无影响（19）无影响（2