化学平衡状态的判断方法及练习.doc

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1、化学平衡状态的判断方法直接判断法1.等：（1）用同一种物质来表示反应速率时，V正=V逆，即单位时间内生成与消耗某反应物（或生成物）的量相等，或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量。（2）用不同种物质来表示反应速率时要注意（i）表示两个不同的方向。（ii）速率之比==化学方程式中相应的化学计量数之比。2.定：若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率，等不随时间变化而变化。间接判断法3.从反应混合气体的平均相对分子质量M考虑（I）若各物质均为气体对于非等化学计

2、量数的反应，M一定时可做为达到平衡标志。如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)对于等化学计量数反应，M一定时不能做为平衡标志。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)（II）若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应，M一定时可做为达到平衡标志。如：C(s)+O2(g)CO2(g)、CO2(g)+C(s)2CO(g)4.从气体密度考虑（I）当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ不变时，不能做为达到平衡的标志。恒压：等计量数的反应，ρ不变时，不能作为达到平衡的标志。非等计量数的反应，ρ不变时，可做为达到平衡的标志。（II

3、）当有非气体物质参与时恒容：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。恒压：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。5.从体系压强考虑：恒温恒容条，气体的压强与物质的量成正比，所以只需考虑气体物质的量的变化Δn(g)当Δn(g)=0，即等计量数的反应则p为恒值，不能作平衡标志。当Δn(g)≠0，即非等计量数的反应则当p一定时，可做平衡标志。6.反应体系中有颜色变化，若体系颜色不变，则达到平衡。7.隔热反应体系温度不变，则达到平衡。（注意：对于反应前后气体体积不变的反应（即反应前后化学计量数相等的反应），通常不能用物质的量、容器的压强、气体

4、的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志。）3化学平衡状态标志的判断专项训练姓名：班级：1.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是：（）A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ2.可逆反应N2＋3H22NH3,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是：（）A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（N

5、H3）C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）3.在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是：（）A气体体积为初始体积的一半B单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:24.在一定条件下，反应2NO+O22NO2达到平衡的标志：（）ANO、O2、NO2分子数目比是2:1:2B反应混合物中各组成物质的浓度相等C混合气体的颜色不再发生变化D混合气体的平均相对分子质量不变5、在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平

6、衡状态的是（）AV正=V逆≠0时的状态B.NO2全部转变成N2O4的状态C[NO2]=[N2O4]的状态D.N2O4不再分解的状态E混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态FNO2的分子数与N2O4分子数的比值为2:1的状态G体系的颜色不再发生变化的状态6、在恒温恒容下，A(固)2B(气)+3C(气)，不能说明达平衡的标志是：（）A.混合气体的压强不变D.混合气体的密度不变B.混合气体的总物质的量不变E.混合气体的平均相对分子质量不变C.B气体的物质的量不变F.B的体积分数不变7．恒温恒容时可证明可逆反应N2+3H22N

7、H3已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N形成同时，有3个H－H键断裂②N2、H2、NH3的浓度之比=1:3:2③N2、H2、NH3的物质的量相等④体系压强不再改变，⑤NH3、N2、H2的体积分数不再改变⑥密度保持不变，⑦v正（H2）=0.6mol/L·min，v逆（NH3）=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.①④⑤⑦D.只有①③⑤⑦8．恒温恒容条件I2(s)+H2(g)2HI(g),不能判断反应已达到平衡状态的是（）A.保持其它条件不变时，体系压强不再改变B.其它条件不变，混合气体平均式量不再改变C.保

8、持其它条件不变时,体系温度不变D.混合气体密度不变3参考答案1-8ABCCCDAEGEFCC3