电极反应式书写练习

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1、电极反应式书写练习1．某银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。2．以石墨、铝为电极，用氢氧化钠溶液作电解质溶液构成原电池，则电池负极反应式为。3．K2FeO4是生活中的新型净水剂，用K2FeO4和Zn可制高能可充电电池，其总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。则充电时阴极的电极反应式为。4．据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊

2、电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如右图所示：请写出甲电极的电极反应式：。5．用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M。电池放电时，正极的电极反应式为_____________________________________。6．H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为。若只将上述氢氧燃料电

3、池中H2换成N2H4，则负极发生的电极反应式：。7．二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。8．有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。负极发生的反应是______________。在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是___________。9．氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是_

4、_______________，正极的电极反应式是_________________________________________。10．有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。11．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的化学反应方程式为。该燃料电池的负极电极反应式为。为了使该燃料电池

5、长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是。312．以电化学方法合成有机物称为有机电合成。1834年，英国化学家Faraday用电解醋酸钠溶液制得乙烷，2CH3COO--2e-=C2H6↑+2CO2↑发生于的极。许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可设计成燃料电池：负极：CH2=CH2+H2O–2e-=CH3CHO+2H+正极：电池工作时

6、，负极附近溶液的pH（填“升高”、“降低”或“不变”）。13．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。14．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池原理如图所示，其中电解质LiClO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。电池

7、正极反应式为____。15．甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是：通电后,将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置实现上述过程，阳极电极反应式　。除去甲醇的离子方程式: 　。16．用电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示。电源正极为______(填“A”或“B”)，阴极反应式为______________。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为_

8、_______g。17．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO2的新工艺是电解法。(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2h$ttp://www.wl)n100.$com未来脑教学云平台?的电极方程式：　　　　　　　　；图中b电极为　　　。(填“阳极”或“阴极”)。(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为　　　m