高三化学易错题解题方法

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1、易错题解题方法总结--化学计算【范例1】多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是（）A．5B．4C．3D．2【错解分析】错选B。忽略x在得失电子守恒计算中应用。若把Na2Sx中S元素当做-2价，则选择B。【解题指导】利用整体法计算。1molNaClO得电子2mol，Na2Sx中Sx2-显示-2价，反应后生成xmolNa2SO4，转移电子6x-（-2）=（6x+2）mol，16×2=6x+2，解得x=5.【答案】A【练习1】在酸

2、性条件下,KClO3与H2C2O4反应,产物为ClO2和CO2,则用1molKClO3反应所需H2C2O4的物质的量为（）A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol【范例2】同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（）A.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37B.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37C.若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35D.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10【错解分析】错选D。未能理解阿伏伽德罗定律实质，未能通过分子数相等

3、得出中子数的比值。另外不能理解同位素原子质子数相等中子数不等的实质。【解题指导】同温同压同体积的气体，一定含有相同分子数。所以B项错误；D项每个分子中子数分别为36和40，中子数之比为9:10，D项正确；同温同压条件下，密度比等于摩尔质量之比；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比。【答案】B【练习2】在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是()【范例3】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则

4、原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为()A．2b－c2aB．2b－caC．2b－c3aD．2b－c6a【错解分析】错选C。忽略题中条件"溶液分成两等分"，溶质变为原来的1/2.【解题指导】溶液中n（SO42-）=bmol，n（NH4+）=cmol,根据电荷守恒，n（Al3+）=（2b-c）/3，溶液体积分成两等分，所以原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为2b－c6a。【答案】D【练习3】将KCl和BaCl2的混合溶液aL均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。下列

5、有关推断正确的是A．x＝yB．c(K＋)＝(2y－4x)/amol·L－1C．若aL混合溶液中c(Cl－)＝1mol/L，则y＝a、x＝0.5aD．若aL混合溶液中c(K＋)＝1mol/L，且y＝0.4mol，则x＝(0.2－0.5a)mol【范例4】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol【错解分析】错选A。最终反应完

6、全后溶液为Fe（NO3）2，硝酸物质的量为0.12×4=0.48mol，所以n（Fe）=0.24mol，忽略生成NO0.06mol的那一部分硝酸。【解题指导】硝酸分为两部分，一部分起酸性作用生成Fe（NO3）2，一部分被还原生成NO，硝酸总物质的量为0.12×4=0.48mol，生成NO0.06mol，起酸性作用部分0.42mol，根据铁元素守恒，最终氢气还原得到Fe的物质的量为0.21mol。【答案】B【练习4】现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g.则下列说法正确的是()A.电子转移为1molB.生成的气

7、体体积（标准状况）为22.4LC.硫酸溶液的质量为540gD.硫酸物质的量浓度为2mol/L【范例5】自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（）A．2.8mol·L-1B．3.8mol·L-1C．4.3mol·L-1D．4.9mol·L-1学科网【错解分析】错解