硫酸铜中铜含量的测定

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1、硫酸铜中铜含量的测定硫酸铜中铜含量的测定实验目的:1熟悉分光光度法测定物质的含量的原理和方法2掌握吸收曲线和标准曲线的绘制3学习分光光度计的使用实验原理：硫酸铜的分析方法是在样品中加入碘化钾，样品中的二价铜离子在微酸性溶液中能被碘化钾还原，而生成难溶于稀酸的碘化亚铜沉淀。以淀粉为指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，化学反应为：矿石和合金中的铜也可以用碘量法测定。但必须设法防止其他能氧化的物质（如、等）的干扰。防止的方法是加入掩蔽剂以掩蔽干扰离子（比如使生成配离子而被掩蔽）或在测定前将它们分离除去。若有As（Ⅴ）、Sb（Ⅴ）存在，则应将pH调至4，以免它们氧化。间接碘量法以硫代硫酸钠

2、作滴定剂，硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）一般含有少量杂质，比如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同时还容易风化和潮解，不能直接配制准确浓度的溶液，故配好标准溶液后还应标定其浓度。本实验就是利用此方法测定CuSO4中铜的含量，以得到CuSO4试剂的纯度。试剂与仪器Na2S2O3·5H2O；Na2CO3（固体）；纯铜（99.9%以上）；6mol·L-1HNO3溶液；100g·L-1KI溶液；1+1和1mol·L-1H2SO4溶液；100g·L-1KSCN溶液；10g·L-1淀粉溶液电子天平；碱式滴定管；碘量瓶实验步骤0.05mol·L-1Na2S2O

3、3溶液的配制：称取12.5gNa2S2O3·5H2O于烧杯中，加入约300mL新煮沸后冷却的蒸馏水溶解，加入约0.2gNa2CO3固体，然后用新煮沸且冷却的蒸馏水稀释至1L，贮于棕色试剂瓶中，在暗处放置1~2周后再标定。1.1.10.05mol·L-1Cu2+标准溶液的配制：准确称取（0.7-0.8）g左右的铜片，置于250mL烧杯中。（以下分解操作在通风橱内进行）加入约3mL6mol·L-1HNO3，盖上表面皿，放在酒精灯上微热。待铜完全分解后，慢慢升温蒸发至干。冷却后再加入H2SO4（1+1）2mL蒸发至冒白烟、近干（切忌蒸干），冷却，定量转入250mL容量瓶中，加水稀释至

4、刻度，摇匀，从而制得Cu2+标准溶液。1.1.2Na2S2O3溶液的标定：准确称取25.00mLCu2+标准溶液于250mL碘量瓶中，加水25mL，混匀，溶液酸度应为pH=3~4。加入7mL100g·L-13硫酸铜中铜含量的测定KI溶液，立即用待标定的Na2S2O3溶液滴定至呈淡黄色。然后加入1mL10g·L-1淀粉溶液，继续滴定至浅蓝色。再加入5mL100g·L-1KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定至蓝色恰好消失为终点（此时溶液为米色CuSCN悬浮液）。平行滴定数次，所得数据如表1。表1Na2S2O3溶液的标定实验记录项目ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ滴定管初读数/mL滴定管终读数/

5、mL/mL1.1.1滴定：精确称取CuSO4·5H2O试样0.25~0.375g于250mL碘量瓶中，加入3mL1mol·L-1H2SO4溶液和30mL水，溶解试样。加入7mL100g·L-1KI溶液，立即用待标定的Na2S2O3溶液滴定至呈淡黄色。然后加入1mL10g·L-1淀粉溶液，继续滴定至浅蓝色。再加入5mL100g·L-1KSCN溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续滴定至蓝色恰好消失为终点（此时溶液为米色CuSCN悬浮液）。平行滴定数次，所得数据如表2。表2测定CuSO4·5H2O试样中Cu含量记录项目ⅠⅡⅢⅣ/g/mL2结果与讨论Cu2+与I-的反应是可逆的，为了使反应

6、趋于完全，必须加入过量的KI。但是由于CuI沉淀强烈地吸附离子，会使测定结果偏低。如果加入KSCN，使CuI（Ksp=5.06×10-12）转化为溶解度更小的CuSCN（Ksp=4.8×10-15）：CuI+SCN-=CuSCN↓+I-这样不但可释放出被吸附的离子，而且反应时再生的I-离子可与未反应的Cu2+发生作用。但是，KSCN只能在接近终点时加入，否则较多的I2会明显地为KSCN所还原而使结果偏低：同时，为了防止铜盐水解，反应必须在酸性溶液中进行。酸度过低，铜盐水解而使Cu2+氧化I-进行完全，造成结果偏低，而且反应速度慢，终点拖长；酸度过高，则I-被空气氧化为I2的反应

7、被Cu2+催化，使结果偏高。大量Cl-能与Cu2+配合，I-不易从Cu（Ⅱ）离子的氯配合物中将Cu2+定量地还原，因此最好使用硫酸而不用盐酸（少量盐酸不干扰）。2.1环境的影响Na2S2O3溶液易受微生物、空气中的氧以及溶解在水中的CO2的影响而分解：3硫酸铜中铜含量的测定为了减少上述副反应的发生，配制Na2S2O3溶液时用新煮沸后冷却的蒸馏水，并加入少量Na2CO3（约0.02%）使溶液呈微碱性，或加入少量HgI2（10mg·L-1）作杀菌剂。配制好的Na2S2O3溶液放置1~2周，待其浓