分析化学简答题考试例题

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1、三、简答题(本大题共2小题，每小题5分，总计10分)1、对于一组测定结果的精密度用什么指标衡量更合理，写出该指标的计算公式。2、什么是化学计量点？什么是滴定终点？3、什么是滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。4、能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？5、什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？6、在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH？7、简述哪些外界条件能对EDTA与金属离子配合物的稳定性产生影响？8、I2/2I–　=0.534V，Cu2+/Cu+　

2、=0.158V，从电位的大小看，应该I2氧化Cu+，但是Cu2+　却能将I–氧化为I2，请解释原因。9、用KMnO4法测定铁含量时，若在HCl介质进行测定，将使测定结果偏高，偏低，还是无影响？为什么？如有影响，如何消除?试说明理由。10、用高锰酸钾法测定铁含量时，为什么在用KMnO4标准溶液滴定前，还需加入硫酸锰、硫酸及磷酸混合酸？11、碘量法测定铜时，生成的CuI表面吸附I2会使测定结果偏高、偏低还是无影响？如有影响，如何改进，加入试剂应在什么时间？12、某同学拟用如下实验步骤标定0.02mol·L-1Na2S

3、2O3,请指出其错误之处,并予改正。用小台秤称取一定量的分析纯K2Cr2O7，加适量水溶解后，加入1gKI，然后立即加入淀粉指示剂，用Na2S2O3滴定至蓝色褪去，记下消耗Na2S2O3的体积，计算Na2S2O3的浓度。13、某同学如下配制0.02mol×L-1KMnO4溶液,请指出其错误。准确称取3.1610g固体KMnO4,用煮沸过的去离子水溶解,转移至1000mL容量瓶中,稀释至刻度,然后用干燥的滤纸过滤。14、摩尔吸收系数的物理意义是什么？它与哪些因素有关？在分析化学中ε有何意义？15、什么是吸收光谱曲线

4、？什么是标准曲线？它们有何实际意义？16、分光光度计有哪些主要部件？它们各起什么作用？4简答题答案1、答：对于一组测定结果的精密度用标准衡量更合理，因为标准偏差可以将大的偏差成平方的放大，可以更准确的反应一组测定结果的离散程度。2、答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。3、答：滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用T被测物/标准溶液表示，如TFe/KMnO4=0.005682g/mL,即表示1mLKMnO4

5、溶液相当于0.005682克铁。关系：其中：A：待测组分，B：标准溶液；a,b分别为反应方程式中A、B前面相应系数例如用NaOH滴定H2C2O4的反应为H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O则滴定度为：=10-3.4、答：适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：(1)反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99.9％），这是定量计算的基础。(2)反应速率要快。对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。(3)能用较简便的方法确定滴定终点。凡是能满足上述要求的反应，

6、都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。5、答：金属指示剂的封闭指金属离子（一般为干扰金属离子）与金属指示剂形成配合物（MIn）过于稳定，即KMIn＞KMY,既使加入过量EDTA也不能将In从MIn中游离出来，使得终点不能被指示。加入适当配位剂掩蔽封闭指示剂的金属离子，可避免金属指示剂的封闭。金属指示剂的僵化指MIn水溶性不好，难溶于水，加入滴定剂与MIn转化缓慢，使得终点拖长。加热、加有机溶剂增大溶解度，或近终点时，缓慢滴定、剧烈震摇，可避免金属指示剂的僵化。6、答：配位滴定中使用的EDTA是Na

7、2H2Y·2H2O，随着滴定的进行溶液中不断有H+释放出来，溶液酸度增大，降低了条件稳定常数，使得反应不完全，因此，配位滴定必须要在缓冲溶液中进行，以控制溶液的酸度。配位滴定适当的酸度由EDTA的酸效应和金属离子的羟基配位效应决定，酸效应确定最低pH，羟基配位效应确定最高pH，在最低pH、最高pH之间确定适当的酸度，同时还要考虑金属指示剂和掩蔽剂的使用pH4范围，实际测定时的pH范围应是金属离子的适宜pH范围、金属指示剂和掩蔽剂的使用pH范围，这3个pH范围相吻合的部分。7、答：金属离子的羟基配位效应、金属离子的

8、辅助配位效应、EDTA的酸效应、EDTA的干扰离子效应。8、答：因为I–与Cu+　反应，生成了难溶解的CuI沉淀，使，Cu2+/Cu+　升高，大于I2/2I–　，因此Cu2+能将I–氧化为I2。9、答：因为Cl-产生的诱导反应将使测量结果偏高。加入过量的MnSO4消除诱导反应。理由：过量MnSO4能使Mn（Ⅶ）迅速转变为Mn（Ⅲ），避免了中间步骤产生的一系列不稳定中间价态