【精品】分析化学例题

《【精品】分析化学例题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第二章例题1.对于25mL滴定管，每次读数的可疑值是±0・01mL,欲使消耗滴定液读数的相对误差不大于0.1%,则至少应消耗滴定液：A不少于10mLB不少于20mLC不多于20mLD不少于15mL2.在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是A精密度高，准确度必然高B准确度高，精密度也就高C精密度是保证准确度的前提D准确度是保证精密度的前提3.可用下列何种方法减免分析测试中的偶然误差：A加样回收试验B增加平行测定次数C对照试验D空白试验4.下列表述中，最能说明偶然误差小的是：A高精密度B与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致C标准偏差大D仔细校正所用祛码和容量仪器等5.以下关于偶然误差的叙述

2、正确的是：A偶然误差影响分析结果的准确性B偶然误差的大小具有单向性C偶然误差在分析中无法避D绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会相等第三章例题1、准确称取基准物质K2Cr2071.5020g,用水溶解后定量转移到250ml容量瓶中，问此K2Cr207的浓度为多少？(MK2Cr207=294.2g/mol)0.02042mol/L2、问在此测定中，Ca2+与KMN04的摩尔比是()CaC2O4CaC2O4+2H+H2C2O4+Ca2+2MnO4-+5H2C2O4+6H+==^^2Mn2++10CO2+8H2O3、现有HC1液(0.0976mol/L)4800ml,欲使其浓度为0.lOOOmol

3、/L,问应该加入HC1液(0.5000mol/L)多少毫升？(28.80ml)4、测定工业用纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560g试样，用HC1标准溶液(0.2000mol/L)滴定，若终点时消耗HC1标准溶液22.93ml,求该HC1液对Na2C03的滴定度和试样中Na2CO3的百分含量。(MNa2CO3=106.0g/mol)5.用NaB407・10H20标定HC1溶液，称取0.5342g硼砂，滴定至终点时消耗HC127.98ml,计算HC1溶液的浓度？(MNaB4O7・10H20=381.4g/mol)第四章例题1、用NaOH滴定某一弱酸HA,在化学计量点时［0H-］的计算关系为(

4、),［H+］的计算关系为()：AJKGBKa孕CDgKJJA2、欲用酸碱滴定法在水中测定NaAc的纯度，采用指示剂确定终点，要求达到0.1%的准确度，以下哪种方法可行()o(HAcpAa=4.74)A提高反应物浓度B升高滴定温度C选好指示剂，使变色点与化学计量点一致D以上方法均达不到3、浓度为0.lmol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是：AHCOOH(pKa=3.45)BH3B03(pKa=9.22)CNH4N02(pKb=4.74)DH202(pKa=12.00)4、强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是：A甲基橙B甲基红C酚酥D漠酚蓝5、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：A指示剂变色范围

5、与化学计量点完全符合B指示剂应在pH=7.00时变色C指示剂变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D指示剂变色范围应全部落入滴定pH突跃范围之内6、用0.lmol/L的HC1滴定0.lmol/LNH3(pKb=4.7)的pH突跃为6.3〜4.3,噸0.lmol/L的HC1滴定0.lmol/LpKb=2.7的碱时，pH突跃范围是：A6.3〜2・3B8.3〜2.3C8.3〜4.3D6・3〜4.37、同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2S04和HAc,消耗NaOH的体积相等，说明H2S04和HAc两溶液中的()A氢离子浓度相等BH2S04和HAc的浓度相等CH2S04的浓度为HAc的1/2

6、D两个滴定的pH突跃范围相同8、某二元酸H2A,其pAal=1.25,p炬2=4.26。当用NaOH标准溶液滴定时，下面叙述正确的是()A.H2A能准确分步被滴定，有一个突跃B.H2A能准确分步被滴定，有两个突跃C.H2A按二元酸准确被滴定，有一个突跃D.H2A不能准确被滴定9、含NaOH和Na2C03混和碱液，用HC1滴定至酚酥变色，耗去HC1VlmL,继续以甲基橙为指示剂，又耗去HC1V2mL,则VI与V2的关系是：AV1=V2BVI>V2CVI

7、・10H20)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对标定盐酸溶液浓度的结果是：A偏高B偏低C无影响D不能确定12、已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定0.1000mol/L的NaOH,若使用25ml滴定管，宜称取邻苯二甲酸氢钾多少？A0.25g左右Blg左右C0.lg左右D0.42g左右13、称取含Na2C03和NaOH及惰性杂质的混合试样0.3720g