2018版高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物课时1二氧化硫和三氧化硫学案新人教版必修1

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1、课时1　二氧化硫和三氧化硫1．了解硫在自然界的存在形态。2．掌握SO2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。(重难点)3．了解SO3的主要性质。硫的存在和性质[基础·初探]1．硫的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。②重要的化合物。名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2.硫的性质(1)物理性质俗名色态溶解性硫黄黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(2)化学性质①还原性：与O2反

2、应：S＋O2SO2。②氧化性：与Fe反应：Fe＋SFeS；与Cu反应：2Cu＋SCu2S；与Hg反应：S＋Hg===HgS。③与NaOH溶液的反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。[题组·冲关]1．下列有关硫的性质的叙述正确的是(　　)A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗【解析】　A项，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；C项，硫既有氧化性又有还原

3、性，与Fe、Cu粉反应时均生成低价硫化物，Fe＋SFeS,2Cu＋SCu2S。【答案】　D2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　)①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S⑥FeCl2　⑦CS2　⑧H2SA．②⑤⑧　　　　　　B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦【答案】　B【题后反思】　硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。如Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3。二氧化硫与三氧化硫[基础·初探]教材整理1　二氧化硫的性质与应用1．SO2的物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体

4、刺激性气味比空气大易溶于水有毒2.SO2的化学性质写出有关反应的化学方程式或反应现象：(1)漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。(2)还原性与O2反应：2SO2＋O22SO3，此反应为可逆反应。(3)酸性氧化物的通性与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3，此反应为可逆反应。与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。与CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。3．SO2的用途(1)漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。(2)用于杀菌消毒。教材整理2　SO3的性质1．SO3

5、的物理性质SO3的熔沸点较低，在标准状况下SO3为固体，在常温下为液体。2．SO3的化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：[探究·升华][思考探究]SO2的化学性质实验探究某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)实验现象实验结论B中酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性C中石蕊试液变红色SO2具有酸性氧化物的性质D中品红溶液褪色，加热又恢复为红色SO2具有漂白性，过程可逆(1)分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象

6、有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？【提示】　SO2有漂白作用，与有色物质结合生成不稳定的无色物质；溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，但SO2不能漂白石蕊试液。Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液显酸性，可使石蕊试液变红色。HClO具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质。(2)使有色物质褪色的物质一定具有漂白性，具有漂白性的物质一定能使有色物质褪色吗？【提示】　不一定。使有色物质褪色不一定表现物质的漂白性，如FeCl2、KI、SO2等都可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，表明上述物质具有还原性而非漂白性；具有漂白性的物质也

7、不一定能使有色物质褪色，如氯水不能使CuSO4溶液褪色。[认知升华]升华1　CO2和SO2性质的异同点(1)相同点；都具有酸性氧化物的通性，如都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水区分CO2和SO2。(2)不同点：SO2有漂白性和还原性，而CO2没有，故可以用品红溶液、氯水、酸性KMnO4溶液区分二者；SO2有刺激性气味，CO2没有。升华2　漂白剂的分类(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。(

8、2)SO2——化合型原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。(3)活性炭、胶体——吸附型原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色。部分吸附剂可以重复使用。[题组·冲关]题组1　SO2的性