化学高考总复习资料

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1、自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立化学高考总复习资料　　篇一：高三化学总复习资料　　专题一.氧化还原反应之配平方法　　学习氧化还原反应，除了了解其本质之外，更重要的是知道如何去运用。其运用主要是氧化还原反应方程式的书写及其配平。　　（1）基本技法　　1.氧化还原反应方程式配平的依据：三守恒2.步骤：一标，二找，三定，四配，五查。（先配平氧化还原反应主干：氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物）3.课标例

2、子：　　请配平C+HNO3（浓）-NO2+CO2+H2O　　0+5+4+4　　分析：一标：C+HNO3（浓）-NO2+CO2+H2O　　二找：始态终态变化的总价数=变化×系数三定：1×4=4　　四配：C的系数为HNO3的系数为，用观察法将其它系数配平　　五查：经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：　　C+4HNO3（浓）=4NO2+CO2+2H2O　　（2）特殊技法　　1.整体配平法:eg:Cu2S+HNO3----Cu(NO3)随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国

3、经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立+NO2↑+H2SO4+H2O2Cu↑2N↓1S↑8　　接下来就是电子得失守恒，或者说化合价升降守恒，一下子就可以把它配出来了，如下Cu2S+14HNO3===2Cu(NO3)+10NO2↑+H2SO4+6H2O就ok了！　　2.零价配平法：eg:Fe3C+HNO3---Fe(NO3)3+CO2↑+NO↑+

4、H2O这个方程式按常规的化合价分析，复杂物质FeC3无法确定Fe和C的具体价态，此时可以设组成该物质的各种元素价态都为0.这样问题就迎刃而解：　　用整体法可知Fe3C整体价态↑3x3+4，N↓3，然后用最小公倍数法13x3以及3x13可知NO要配上13，Fe(NO3)3要配上1，最后根据原子守恒可配出得结果如下：Fe3C+22HNO3===3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO↑+11H2O　　小结：零价法较多适用于：①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现；　　②难用常规方法确定化合价的物质在反应

5、物中，而不是在生成物中。　　3.局部法：这种方法主要运用在有机化学方程式，这里顺便提一下。如甲苯变成苯甲酸，只有甲基变成羧基，其余都不变，所以只需研究甲基C的变化。　　4.单质优先法：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。Eg：液氯可将氰酸盐(OCN-)氧化为N2，(其中OCN-中N的化合价为：-3价随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成

6、为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立)，请配平下列化学方程式:KOCN+KOH+Cl2—CO2+N2+KCl+H2O　　Cl:0→-1↑1x2　　N2:-3→0↓3X2所以可知在Cl2配上3，接下来的略···　　5.万能配平法：这个名字看起来似乎很神圣，其实也叫待定系数法。只是最后的退路，比较繁琐，也就是解方程。（基本步骤：一设，二定，三列方程，四解，五验）Eg1：KMnO4+KI+H2SO4---MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O　　设aKMnO4+H2S

7、O4+bKI=cMnSO4+dK2SO4+eI2+H2O+fKIO3（假定H2SO4系数是1，这样H2O也是1，由氢数目可知）则根据各元素不变　　K：a+b=2d+fMn：a=c　　O：4a+4=4(c+d)+1+3fS：1=c+dI：b=2e+f　　解得b=(5-5a)/3，c=a，d=1-a，e=(4-9a)/6，f=(4a-1)/3　　可见要知道I2和KIO3的比例才可以配平，不然一个a对应一套系数，就有无数种了。此法看上去无脑又费字，其实却是普遍适用，符合原子守恒本质，又可以保证再也没有配不

8、出的方程式的方法。（设系数为1的物质可以自便，随意挑一种，解出的一组系数只要同乘以一个数调为最简整数比即可。）　　配套练习：1.KMnO4+KI+H2SO4---MnSO4+随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立I2+KIO3+K2SO4+H2O　　2