溶液的酸碱性教学案

溶液的酸碱性教学案

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时间:2018-11-17

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1、溶液的酸碱性教学案!第二单元溶液的酸碱性                 第1课时 溶液的酸碱性[目标要求] 1.了解溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系。 2.了解pH的定义及简单的计算。一、溶液的酸碱性1.一种溶液显酸性、中性还是碱性,取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度,就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度,并据此判断酸碱性。例如室温下测得某溶液中的c(H+)为1.0×10-

2、5mol•L-1,根据Kol2•L-2可求得该酸溶液中c(OH-)=1.0×10-9mol•L-1。2.酸性溶液:c(H+)>c(OH-),c(H+)越大,酸性越强;中性溶液:c(H+)=c(OH-);碱性溶液:c(H+)<c(OH-),c(OH-)越大,碱性越强。二、溶液的酸碱性与pH的关系1.溶液pH的定义(1)由于用c(H+)及c(OH-)来表示溶液的酸碱性有时数值非常小,使用很不方便。在实际应用中,人们常用溶液中氢离子浓度的负对数(pH)来表示溶液的酸碱性。p

3、H与氢离子浓度的关系式为pH=-lg_c(H+)。(2)pH值与溶液酸碱性的关系在25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1,所以在25℃时,pH=7时,溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等,溶液显中性。pH>7时,溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,溶液显碱性,且pH越大,溶液中c(OH-)越大,溶液的碱性越强。pH<7时,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液显酸性,且pH越小,溶液中氢离子浓度越大,溶液的酸性越强。2.强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算

4、(1)强酸与强酸混合液的pH强酸Ⅰ:c1(酸),V1(酸)――→电离n1(H+)=c1(H+)•V1,强酸Ⅱ:c2(酸),V2(酸)――→电离n2(H+)=c2(H+)•V2,⇒V混=V1+V2 n混(H+)=c1(H+)•V1+c2(H+)•V2⇒c混(H+)=c1H+•V1+c2H+•V2V1+V2⇒pH。(2)强碱与强碱混合液的pH强碱Ⅰ:

5、c1(碱),V1(碱)――→电离n1(OH-)=c1(OH-)•V1强碱Ⅱ:c2(碱),V2(碱)――→电离n2(OH-)=c2(OH-)•V2⇒V混=V1+V2 n混(OH-)=c1(OH-)•V1+c2(OH-)•V2⇒c混(OH-)=c1OH-•V1+c2OH-•V2V1+V2,再求c(H+)=Kol2•L-2,c(H+)=1×10-6mo

6、l•L-1,pH=6,但溶液为中性,故pH<7的溶液可能是酸性,也可能呈中性或碱性。2.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中,一定呈碱性的是(  )A.能够使甲基橙呈现黄色的溶液B.溶液的pH>7C.溶液中:c(H+)<c(OH-)D.溶液中:c(H+)>1×10-7mol•L-1答案 C解析 溶液酸碱性最本质的判断标准是看H+和OH-浓度的相对大小,只有当c(H+)>c(OH-)时,溶液才呈酸性;当c(H+)=c(OH-)时,溶液呈中性;当c(H+)<c(OH-)时,溶液呈碱性。甲

7、基橙的变色范围是3.1~4.4,即pH<3.1时呈现红色,3.1<pH<4.4时呈现橙色,pH>4.4时呈现黄色。所以,使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关,常温下pH>7的溶液一定显碱性,但在不是常温的情况下就不一定了。3.下列溶液一定呈中性的是(  )A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱以等物质的量反应所得到的溶液D.非电解质溶于水所得到的溶液答案 B知识点二 pH值计算4.常温下,某溶液中由水电离产生

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