高二化学影响化学平衡的条件

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1、第三节影响化学平衡的条件教学目标（一）知识与技能1、了解影响化学平衡因素。掌握浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。2、理解化学平衡移动原理。（二）过程与方法1、通过从浓度、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，并将原理应用于压强对化学平衡的影响，学会归纳演绎方法。2、通过有关实验观察和分析，学会由现象到实质、由具体到抽象科学的思维方法。（三）情感态度与价值观1、认识研究化学平衡的价值，体会探究学习的乐趣，增强探索化学原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。教学重点浓度、温度、压强对化学平衡的影响教学难点平衡移动的原理分析及应用【课前

2、播放】火灾与自救【教师讲解】在火灾浓烟中呼吸时发生下述反应：CO+Hb·O2O2+Hb·CO（血液中的血红蛋白用Hb表示），实验表明，[Hb·CO]即使只有[Hb·O2]的2%，就足以使人的智力受损。当空气中的CO浓度较大时,人体就感到缺氧，胸闷。而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时，就会因窒息而引起死亡。故在逃生和自救时应迅速有序地离开火灾现场，呼吸更多的新鲜空气，减轻和消除CO的中毒。其原理就是：较高浓度的O2使CO+Hb·O2O2+Hb·CO可逆反应向左移动，[Hb·CO]降低，而[Hb·O2]升高。【问题引入】1、可逆反应进行的最终

3、结果是什么？2、化学平衡的特征有哪些？（最本质的特征：V正=V逆）3、如果改变平衡体系中某物质的浓度或者是改变温度，原体系还保持平衡状态吗？若V正≠V逆，又将如何？【实验】将10mL0.01mol/L的KSCN溶液与10mL0.01mol/L的FeCl3溶液相混合,将所得溶液分成三等份，向其中一份中继续加入少量的FeCl3溶液。【提问】（1）上述混合体系是否达到了平衡状态？为什么？（2）这两次平衡是否为同一平衡状态？【分析】引导学生分析平衡状态一变为平衡状态二的过程中速率的变化，引出化学平衡移动的概念。【板书】第三节影响化学平衡的条件（一

4、）化学平衡的移动可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。移动原因：正逆反应速率由相等到不等最后又到相等。移动结果：混合体系中各物质的质量分数发生了变化。【过渡】哪些条件可以是化学平衡发生移动？速率发生了变化，化学平衡就一定会发生移动吗？学生讨论归纳。【板书】（二）影响化学平衡的条件1．浓度【实验】再向其中另一份中继续加入少量的KSCN溶液。结合上面已做的实验，联系工业生产中的接触氧化和合成氨，与学生一起归纳分析。结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；

5、增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。（解释原因）注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。【学生练习】《学案》第1题1．温度【实验】课本实验2-5观察实验并思考：（1）升温降温时容器内气体颜色怎样变化？平衡如何移动？（2）升温降温时正逆反应速率如何变化？（3）如何用速率的变化解释平衡的移动？【学生练习】《学案》第2题引导分析：温度对反应速率、化学平衡移动的影响。结论：当其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度平衡向放热反应的方向移动。（解释原因）【思考练习】（解决实际问题，增加知识

6、的应用性，进一步加深对所学知识的理解。）1、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是（）(A)平衡向逆反应方向移动(B)平衡向正反应方向移动(C)溶液由浅绿色变成黄色(D)Fe2+物质的量增大2、合成氨反应3H2+N22NH3（放热反应），原平衡体系的温度为50℃，现将体系置于100℃的环境中，问：（1）平衡向何方向移动？（2）达平衡后体系温度为多少？【归纳】条件改变平衡移动方向平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小生成物浓度向正反应方

7、向移动生成物浓度增大升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低【概括总结】（通过浓度、温度对化学平衡的影响，总结勒夏特列原理。）浓度、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度和压强等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【人物介绍】著名化学家勒夏特列适用范围：已达平衡状态的可逆反应。推　广：该原理适用于很多平衡体系：如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡。注意：减弱的含义定性的角度：平衡移动的方向就是能够减弱外界条件改变的方向。定量的角度：平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化

8、而不能完全抵消外界条件的变化量。【过渡】以上我们通过实验从浓度、温度两方面对化学平衡移动的影响分析归纳出了平衡移动原理，接下来我们运用该原理来分析解释生活现象和推测压强、催化剂对化学平衡移动的