高二化学影响化学平衡的条件2

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1、第二课时［引言］从上节课的学习我们知道，改变一种反应物或生成物的浓度，可以引起平衡移动，那么压强、温度的改变能否引起平衡移动呢？我们这节课就来讨论这些问题。［板书］二、压强对化学平衡的影响［师］对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，对化学平衡速率有何影响？［生］反应速率增大。［问］对于任何一个反应，增大压强都会增大速率吗？［生］对于没有气体参加或生成的反应无影响。［师］对。增大压强时，几乎不能改变固体或液体的浓度，因此，对于反应体系无气体的反应，不会改变速率。如果该反应已达平衡，改变压强也不会引起平衡移动。那么，

2、对于体系有气体的反应，是否一定引起平衡移动呢？下面我们来看这两个反应：［投影］①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)[师]请同学们阅读课本内容，分析增大压强平衡是否移动。［学生推导后得出结论］第一个平衡向正反应方向移动，第二个平衡不移动。［师］大家得出的结论很正确。那么什么样的反应改变压强时平衡移动，什么样的反应平衡不移动呢？请大家注意观察上面两个反应，能看出它们各有何特点吗？［生］第一个反应正方向是气体体积缩小的反应，第二个反应前后气体体积不变。［师］由此我们可以得出什么样的结论呢？请大家

3、说我写。［板书］1.结论：对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，使化学平衡向气体体积增大的方向移动；对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡不移动。［师］请大家根据得出的结论，做下面的练习题。［投影练习］下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g

4、)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)答案：①正向移动②不移动③逆向移动④逆向移动⑤不移动［问］对于反应②和⑤，增大压强时，平衡虽然没有移动，但正、逆反应速率有无变化？［生］有变化。［师］如何变化？［生］均增大。［师］增大倍数是否相同？［生］相同。［问］对于反应①，增大压强的瞬间正、逆反应速率如何变化？对于反应③和④呢？请同学们根据刚才得出的平衡移动方向，讨论一下这个问题。［讨论后得出结论］对于反应①，增大压强，正、逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数；对于③和④，正、逆反应速率均减小，逆反

5、应速率减小的倍数大于正反应速率减小倍数。［师］请大家根据压强改变时速率的变化特点，画出改变压强时的速率～时间图。［板书］2.速率～时间图：［投影］对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)一定条件下达平衡，画出t时刻改变压强时，以下几种情况的速率～时间图：（学生练习后，把学生练习的结果用实物投影显示出来，师生共同分析、修改，最后得出正确结论）结论如下：［过渡］从上面的分析可知，改变一种反应物或生成物的浓度，一定会引起平衡移动，而改变压强却不一定能引起平衡移动。若是改变温度是否会引起平衡移动呢？下面我们通过实验来得出结论。［板书］三

6、、温度对化学平衡的影响［师］我们在第一章学过一种氮的氧化物——NO2，还记得它是什么颜色的吗？［生］红棕色。［师］对。但通常情况下，没有纯净的NO2气体，而是与无色的N2O4共存，在NO2气体中存在如下平衡。［板书］2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应）［讲述］一个可逆反应，正反应为放热反应，逆反应必为吸热反应。对于该反应，在升高或降低温度时，如果平衡正向移动，我们会看到什么现象？［生］气体颜色变浅。［师］如果平衡逆向移动呢？［生］颜色加深。［师］下面我们把盛NO2和N2O4混合气体的两个烧瓶分别放入盛热水和冰水的两烧

7、杯中，大家注意观察现象。［演示］实验2—10［问］大家看到了什么现象？［生］放在热水中的烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的烧瓶内气体颜色变浅。［问］由此我们可以得出什么结论？（学生回答，教师板书）［板书］1.结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。［师］升高温度，正反应速率和逆反应速率均会增大，但从平衡移动方向来看，谁增大幅度大？［生］逆反应速率。［师］降低温度，谁降低幅度更大？［生］逆反应速率。［师］请大家根据改变温度时，正、逆反应速率的变化，画出正反应为放热反应

8、和正反应为吸热反应两种情况下，升高和降低温度时，平衡移动过程的速率~时间图。［板书］2.速率～时间图：（学生在练习本上画完后，投影显示其结果，由其他学生评价、修改，最后得出正确结论）［投影］［讲述］我们知道，影响化学反应速率的因素除浓度、压强、温度外，还有催化剂