选修4第一章化学反应与能量周测

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1、第一章化学反应与能量周测试卷2018年9月13日一、选择题，每题4分，共12题1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同2．含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114．6kJ。下列热化学方程式中正确的是()A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝＋114．6kJ/molB．Ba(OH)2

2、(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114．6kJ/molC．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57．3kJ/molD．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57．3kJ/mol3．已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气，吸收183kJ热量B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mo

3、l氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量4.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·L－1的NaOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为()3A．16QB．8QC．4QD．2Q5．已知H—H键的键能为436kJ/mol，O=O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为()A．485．5kJ/molB．610kJ/molC．917kJ/molD．1220kJ/m

4、ol6．实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)　ΔH＝－196.64kJ·mol－1，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为(　　)A．40%B．50%C．80%D．90%7．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5kJ/mol、285．8kJ/mol、870．3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A．－488．3kJ/molB．＋488．3kJ/molC．－191kJ/molD．＋191kJ/mol8．

5、如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是(　　)A.C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量大9.已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mo

6、l－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　　)3A．－488.3kJ·mol－1B．－244.15kJ·mol－1C．488.3kJ·mol－1D．244.15kJ·mol－110.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B.反应①中的能量变化如图所示C.

7、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－111.已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应生成2mol液态H2O的ΔH＝－1584.2kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol液态H2O的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则生成BaSO4(s)的反应热等于(　　)A．－1528.6kJ·mol－1　　　B．－1473kJ·mol－1C．＋1473kJ·mol－1D．＋1