周测8化学反应和能量热能

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1、周测8　化学反应与能量(热能)[夯基提能卷]——短平快多增分1.H2与O2发生反应的过程用如下模型图示表示(“－”表示化学键)，下列说法不正确的是(　　)A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)A．每生成2molAB(g)放出(a－b)kJ热量B．该反应热ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C．生成物总能量高于反应物总能量，故该反应为放热反应D．断裂1molA—A键

2、和1molB—B键，共吸收akJ能量3．同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1<ΔH2的是(　　)A．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　ΔH1　H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)　ΔH2B．CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)　ΔH1　CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1　S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2D．2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH1　2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH24．下列热化学方程式正确的是(　　)选项已知条件热化

3、学方程式AH2的燃烧热为akJ·mol－1H2＋Cl22HCl　ΔH＝－akJ·mol－1B1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－93.3kJ·mol－1CH＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6kJ·mol－1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(s)===4P(s)　ΔH＝－4bkJ·mol－15.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化

4、物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44kJ·mol－1下列说法不正确的是(　　)A．等物质的量的CH4参加反应，反应①、②转移的电子数相同B．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－530kJ·mol－1C．0.2molCH4还原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的热量为

5、164.6kJD．若用4.48L(标准状况)CH4还原NO2至N2并生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.60mol6．已知一定温度下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在相同温度，相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2。则下列关系正确的是(　　)A．Q2＝2Q1B．Q1>C．2Q1

6、所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是(　　)A．Al(s)与O3(g)反应生成Al2O3(s)的热化学方程式为2Al(s)＋O3(g)＝Al2O3(s)　ΔH＝－1559.5kJ·mol－1B．等质量的O2比O3的能量低C．1molO2完全转化为O3，需吸收142kJ的热量D．给3O2(g)2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成8．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制得：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)　ΔH，如图表示该反应过程中的能量变化：请回答下列问题：(1)曲线Ⅰ中反应的活化能为__

7、______kJ·mol－1，该反应的反应热ΔH＝________。(2)图中曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示使用了催化剂。(3)升高温度，曲线Ⅰ中反应的活化能________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应的反应热ΔH________。(4)增大压强，该反应的反应热ΔH________。9．某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ·mol－1硫酸碱溶液①0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH

8、溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L