胶体的性质及其应用ppt

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1、晨雾气溶胶烟白云固溶胶烟水晶有色玻璃胶体的性质丁达尔效应布朗运动电泳聚沉胶体的制备分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系，就叫做胶体。注意事项：A、不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。B、FeCl3也不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉。C、不能过度加热。D、书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”胶体的分离提纯－－渗析一束光透过胶体，形成光亮的“通路”的现象。一、丁达尔现象——鉴别胶体的最简便方法原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。胶体与溶液的区别：ＣuS

2、O4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）实验现象：光束通过液体时观察到有一条光亮的通路将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水胶体与浊液的区别：自然界的丁达尔现象早晨的阳光射入森林的美丽景象(自然界的丁达尔现象)二、布朗运动——1827年，布朗把花粉悬浮在水中，用显微镜观察，发现花粉颗粒作不停的、无秩序的运动。形成原因分散剂分子对胶粒无规则的撞击每一瞬间胶体粒子在不同的方向受的力

3、是不一样的，所以胶体运动的方向在每一个瞬间都在改变，因而形成不停的、无序的运动。布朗运动使胶体难于沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质。分散系胶体分散质粒子小布朗运动受水分子撞击胶粒难于静止胶体稳定浊液粒子大重力作用为主沉淀浊液不稳定胶体的净化（渗析）渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通

4、过滤纸，不能通过半透膜。胶体的作用？？？胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。四、电泳现象现象：通电后U型管里阴极附近的红褐色逐渐加深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。——在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象。形成原因胶粒表面积大→吸附能力强——胶粒带电是胶体稳定存在的主要因素

5、四、电泳现象吸附阳离子胶体微粒带正电在电场作用下向阴极移动阴极区胶体的液面上升、颜色加深关于电泳现象思考：AgNO3和KI制备的AgI胶体在外加电场下阳极区颜色加深说明什么？胶体粒子带电规律带正电荷的胶粒：金属氢氧化物（如Fe（OH）3、Al（OH）3）金属氧化物（如Fe2O3、TiO2）等带负电荷的胶粒：非金属氧化物、金属硫化物等硅酸胶体、土壤胶体等思考：是否所有的液溶胶在电场作用下都会发生电泳？胶粒带同种电荷导致“撞而不合”胶粒的布朗运动导致“‘重’而不沉”稳定因素“知己知彼，百战不殆”如果希望胶体发生沉降，可从哪些方面着手？P138〔思考〕胶体是一种稳定的

6、分散系，其稳定存在的原因是什么？胶体微粒带电荷的一般规律：由金属氢氧化物所形成的胶体微粒—带正电荷；非金属氧化物对应的水化物、金属硫化物所形成的胶体—带负电荷。胶体微粒所带电荷来源于胶体微粒对溶液中存在的带电微粒的吸附，一般说来具有结构上的“相似相吸附”。胶粒带同种电荷导致“撞而不合”胶粒的布朗运动导致“重而不沉”稳定因素破坏1.加入电解质溶液(实验：MgSO4溶液加入Fe(OH)3胶体中)2.加入胶粒带相反电荷的胶体使胶体聚沉的方法3.加热部分中和表面所带电荷（主要）加快或减慢布朗运动（次要）聚沉由卤水点豆腐得到的启示已知NaCl使Fe(OH)3胶体凝聚的效果

7、不如等浓度的MgSO4“卤水点豆腐”是把CaCl2(或MgCl2)加入豆浆中发生凝聚制得豆腐。但如用等浓度的NaCl、KCl等效果不如前者，说明豆浆胶体带什么电？一定条件下，离子浓度越大、所带电荷数越大，聚沉能力越强如：PO43->SO42->Cl-Fe3+>Ca2+>Na+聚沉后的沉降方式主要有两种：1.沉淀（多数）2.凝胶（少数）：胶体的微粒与分散剂聚集在一起形成冻状物胶体的应用 ：1、生产:土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在。2、卫生:血液透析,血清纸上电泳，利用电泳分离各种和蛋白质。3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆

8、、粥、净水。4、自然:江