《物质的分类》ppt课件

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1、第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（第一课时）主讲人：黄易1、当我们进入商场时如何快速找到我们需要的商品？2﹑当你置身于图书馆或书店中，是怎样找到你想要的书的？3﹑当你去餐馆吃饭时，怎么点菜的？[思考]商场图书馆餐馆菜谱试想想，没有分类的世界的模样？分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。在化学方面，为了更好地认识和研究物质，科学家同样也会将众多的化学物质和化学反应进行分类研究。

2、【思考与交流】结合初中所学习物质分类方法的知识请将下列物质初略进行分类:溶液、泥沙、空气、氧气、水混合物：溶液、泥沙、空气纯净物：氧气、水那么纯净物又可以怎么细分？分析：按组成物质的组成和种类：在纯净物中按组成元素的异同，可以把它们分为单质与化合物；在单质中可按性质的差异分为金属单质与非金属单质；在化合物中，可按组成的差异分为酸、碱、盐、氧化物。化学物质混合物纯净物单质化合物非金属单质金属单质无机化合物有机化合物酸　碱　盐　氧化物…一、物质的简单分类方法1、树状分类法：根据同类事物按照某些属性进行再分类的分类法（

3、特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。）用树状分类法对下列物质进行分类：O2、Mg、HNO3、H2SO4、SO2、Ba（OH）2、K2SO4、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3、Al2O3思考:如果我们对酸、碱、盐、氧化物再继续分类的话，还可以怎么分？比如对K2SO4、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3这些盐类在进行分类如何分？提示：从阳离子的角度，从阴离子的角度……从阳离子的角度：K2SO4、K2CO3属于钾盐；Na2SO4、Na2CO3属于钠盐从阴离子的角度：K2SO4、Na2SO4属

4、于硫酸盐；Na2CO3、K2CO3属于碳酸盐2、交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法可见对于同一种物质，分类标准不同，可以把事物归为不同的类别1．对若干物质分类，下列说法错误的是A．可能有多种标准B.一定只有一种标准C．可能用交叉分类法进行分类D.可能用树状分类法进行分类2．下列物质属于纯净物的是A．稀硫酸B．NaOHC．NaOH溶液D．天然气练习：√√结合树状分类法和交叉分类法简略对高中化学中某些纯净物进行初步分类：混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体无机物氧化物酸碱

5、盐有机物物质1、酸（1）概念：由氢离子和酸根组成，电离时生成的阳离子必须全部是氢离子（H+），阴离子则是酸根。二、某些纯净物的分类（2）分类：酸按酸根是否含氧无氧酸HCl、H2S等含氧酸HNO3、H2SO4等按酸的强弱强酸HCl、HNO3、H2SO4等弱酸CH3COOH、H2CO3、H2S等按是否具有挥发性挥发性酸HCl、HNO3等难挥发性酸H2SO4、H3PO4等按溶解性可溶性酸HNO3、H2SO4等难溶性酸H2SiO3、H4SiO4等按能电离出H+的多少一元酸HCl等二元酸H2SO4等多元酸H3PO4等（1）

6、使指示剂变色（2）与活泼金属生成H2（3）与碱性氧化物生成盐和水（4）与碱生成盐和水（5）与某些盐反应（强酸制备弱酸，难挥发性酸制备挥发性酸）酸的通性：（3）性质：2、碱（1）概念由金属（含铵根NH4+）离子和氢氧根组成，电离时生成的阳离子是金属（或铵根）离子，阴离子必须全部是氢氧根离子（OH-）。（2）分类碱根据溶解性可溶性碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等难溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3等根据碱性强弱强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等弱碱NH3•H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等两性氢氧化物

7、Al(OH)3等（1）使指示剂变色（2）与非金属(酸性)氧化物生成盐和水（3）与酸生成盐和水（4）与某些盐碱的通性：（3）性质3、盐（1）概念由金属（含铵根NH4+）离子和酸根组成。（2）分类盐按组成正盐NaCl、K2SO4、NH4NO3等酸式盐NaHSO4、KHCO3、NH4HCO3等碱式盐Cu2(OH)2(O3等复盐KAl(SO4)2•12H2O等4、氧化物（1）概念：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。（2）分类：按组成元素划分金属氧化物氧元素和金属元素组成如：CaO、Al2O3、Fe2O3、Cu

8、O非金属氧化物氧元素和非金属元素组成如：CO2、SO2、P2O5、CO、NO按化学性质划分成盐氧化物不成盐氧化物酸性氧化物和碱反应只生成盐和水的氧化物例：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O碱性氧化物和酸反应生成只盐和水的氧化物例：CuO+H2SO4CuSO4+H2O如：CO2、SO2、P2O5、SiO2如：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3两性氧化物和酸、碱反应