《物质的分类 》ppt课件

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1、第一节物质的分类2基础知识回顾1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，构成物质的基本微粒有原子、离子、分子，在化学变化中最小的微粒是，保持物质化学性质的最小微粒是。2.混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，单质是指由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。原子分子33.对物质进行分类时必须明确分类的标准。根据化学键的类型不同，可把化合物分成离子化合物和共价化合物，根据能否发生电离，可将化合物分为和，根据物质的组成和性质，可把化合物分成酸、、和氧化物。氧化物按照元素的组

2、成可分成金属氧化物和非金属氧化物，按照化学性质可分成碱性氧化物、酸性氧化物、。等。电解质非电解质碱盐两性氧化物44.化学变化的特征是有新物质生成，化学变化的本质是有化学键的断裂和形成，化学反应的类型按照反应物和生成物的形式可分为、、和。，按照化合价有无变化可分为。和，按照参加反应的微粒可分为和，按照反应的热量变化可分为和放热反应。化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应离子反应分子反应吸热反应5重点知识归纳1.物质的组成从宏观与微观角度分析如下：62.物质的分类(1)物质的树状分类7按溶解

3、性分：可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐无机化合物氧化物按元素组成分：金属氧化物、非金属氧化物按性质分：碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物酸按酸根分：含氧酸、无氧酸按一个酸分子最多能电离出的氢离子数分：一元酸、二元酸、多元酸按酸性强弱分：强酸、中强酸、弱酸碱按溶解性分：可溶性碱、难溶性碱按碱电离出氢氧根个数分：一元碱、二元碱、多元碱按碱性强弱分：强碱、中强碱、弱碱盐8(2)物质的交叉分类9(3)纯净物和混合物的比较纯净物混合物组成有固定的组成（组成物质的各元素有一定的比例关系）和

4、结构无固定的组成和结构性质有固定的熔沸点，能保持物质的化学性质无固定的熔沸点，每种物质保持原有物质各自的性质分离不能用物理方法将组成纯净物的各元素分开，只能通过化学方法才能达到分离各元素的目的可以用物理方法将混合物中各物质分离开来，如过滤、蒸发、盐析、渗析、结晶、升华、萃取、分液等103.物质的变化与性质(1)物理变化与化学变化物理变化化学变化特征无新物质生成有新物质生成本质无新化学键的形成有化学键的断裂和形成现象大小、形状、状态改变发光、发热、变色、析出沉淀等实例蒸馏(分馏)、液化、汽化、吸附、蒸发、升华、

5、焰色反应、金属导电等干馏、电解、水解、电解质溶液导电、同素异形体转变等11(2)化学反应类型的分类化学反应类型按物质类别和种数分类化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=B+AC复分解反应：AB+CD=AD+CB按化合价有无变化氧化还原反应：有化合价升降变化非氧化还原反应：无化合价升降变化按实际参加反应的微粒分类离子反应：有离子参加的反应分子反应：分子之间的反应按反应中的热量变化分放热反应：放出热量的反应吸热反应：吸收热量的反应12(3)物理性质与化学性质①物理性质：物理性质是物质不需

6、要发生化学变化表现出来的性质，其实质是构成物质的微粒的化学组成、结构没有改变时，呈现的与微粒聚集状态有关的性质。它可由感觉器官直接感知或仪器测知，如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导热导电性等。②化学性质：化学性质是物质通过化学变化表现出来的性质，其实质是微粒的化学组成、结构改变时表现出来的性质，包括物质的可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、金属活动性、稳定性等。13（考查对化学基础知识的应用）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）A.海水中含有钾元

7、素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能C14（考查对纯净物和混合物概念的理解）只含有一种元素的物质()A.一定是一种单质B.可能是化合物C.一定是纯净物D.可能是纯净物也可能是混合物D15（考查对分类方法的运用）下列化学反应，从反应类型看，与其他三个反应不同的是()A.用石墨电极电解稀硫酸B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体C.过氧化氢与二氧化锰混合D.浓硝酸见光发生的反应B基

8、础知识回顾1.分散系属于(填“混合物”或“纯净物”)，根据分散质微粒的直径大小不同，可以将分散系分成溶液、胶体和浊液三种类型，在这三种类型的分散系中，最不稳定的是。2.溶液中溶质的微粒直径小于m，溶液具有、、的特点。不同固体物质在水中的溶解能力不同，多数固体在水中的溶解能力随着温度的升高而，气体物质在水中的溶解能力随着温度的升高而____，随着压强的增大而。混合物浊液10-9均一稳定透明增大降低增大