2019届高考化学一轮复习阶段排查落实练（七）化学反应速率、化学平衡新人教版

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1、阶段排查落实练(七)　化学反应速率、化学平衡一、正误判断1．化学反应速率部分(1)活化分子的碰撞都是有效碰撞(×)(2)温度越高，活化分子百分数越大，浓度越大(√)(3)压强越大，活化分子浓度越大(√)(4)一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的(√)(5)决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质(√)(6)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(√)(7)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快(×)(8)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)(9)加入催化剂加快了反

2、应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×)(10)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快(×)(11)其他条件不变，温度越高，反应速率越快(√)(12)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)(13)5mol/(L·s)的反应速率一定比1mol/(L·s)的反应速率大(×)(14)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小(×)(15)正反应速率越大，反应物的转化率越大(×)2．化学平衡部分(1)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大

3、(×)(2)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)(3)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(×)(4)对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动(√)(5)对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。①保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大(×)②保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小(×)③保持温度不变，压缩体积，平衡向正

4、反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小(×)(6)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(×)(7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小(×)(8)对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数K＝(×)(9)H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1(×)(10)化学平衡常数只

5、受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大(×)(11)K＝，温度升高，K增大，则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0(×)二、简答题1．反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　没有　，原因是　催化剂只改变化学反应的速率和途径，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与反应体系的始态和终态有关，与途径无关，因此催化剂对反应热没有影响。　2．对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？答案：不正确。平衡向正反应方向移

6、动的充要条件是正反应速率大于逆反应速率(正反应速率未必增大)，而一些同学却想当然地认为平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率增大。若借助速率—时间图像(如图所示)分析，则会一目了然。在t1时刻，减小生成物浓度，逆反应速率立即减小，而此刻反应物浓度不变，正反应速率不变，随后平衡发生移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到新平衡，显然新平衡的正反应速率比原平衡的小。3．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1～t2阶段速率变化的主要原因是　

7、反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快　；t2～t3阶段速率变化的主要原因是　随着反应的进行，H＋浓度减小，所以反应速率逐渐减慢　。4．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在该温度下，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，为什么？答案：该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3，所以反应放出的热量总是小于92.4kJ。5．对于反应A(g)2B(g)＋C(g)，当减小

8、压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？答案：不正确。温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的