2019高考化学一轮复习排查落实练9化学反应速率化学平衡正误判断练习新人教版

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1、专题课件排查落实练九　化学反应速率　化学平衡一、正误判断(一)化学反应速率部分1．参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素。(　　)答案　√2．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等。(　　)答案　×3．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率。(　　)答案　√4．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快。(　　)答案　√5．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率。(　　)答案　×6．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关

2、规律。(　　)答案　×7．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。(　　)答案　×8．同种物质单位时间内的浓度变化大，则化学反应速率就快。(　　)答案　√9．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率。(　　)答案　√10．向有气体参加的反应中通入惰性气体，正逆反应速率均不变。(　　)答案　×11．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率。(　　)答案　×12．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变。(　　)答案　×13．二氧

3、化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢。(　　)答案　×14．5mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大。(　　)答案　×15．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。(　　)答案　√(二)化学平衡部分1．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。(　　)答案　×2．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。(　　)答案　×3．正反应速率越大，反应物的转化率越大。(　　)答案　×4．对

4、于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动。(　　)答案　√5．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。(　　)答案　×6．对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志。(　　)答案　√7．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)===2HI(g)反应

5、，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态。(　　)答案　×8．对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或缩小体积均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变。(　　)答案　√9．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，当气体颜色不变时，达到化学平衡状态。(　　)答案　√10．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A的转化率都变小。(　　)答案　×11．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。(　　

6、)答案　×12．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。(　　)答案　√13．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。(　　)答案　×14．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大。(　　)(2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小。(　　)(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2

7、、H2的浓度增大，NH3的浓度减小。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×15．工业生产中，只有提高转化率才会提高生产效益，与反应速率无关。(　　)答案　×16．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5。(　　)答案　√17．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数K＝。(　　)答案　×18．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)H2(g)＋I

8、2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1。(　　)答案　×19．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。(　　)答案　×20．K＝，温度升高，K增大，则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0。(　　)答案　×21．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH