基础化学李保山第二版6-酸碱平衡习题答案

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1、6酸碱平衡习题解答(p148-149)1.写出下列物质水溶液的质子条件式。解：（1）(2)(3)(4)(5)设NaH2PO4浓度为c1,Na2HPO4浓度为c2。以为零水准以为零水准2.(1)解：因为所以可用最简式mol·dm-3pH=14-pOH=14-4.94=9.06(2)解：因为所以应用近似式：[H+]+10-1.26[H+]-0.1×10-1.26=0解得[H+]=10-1.29mol·dm-3pH=1.29(3)解：因为所以可用最简式0mol·dm-3pH=8.30(4)解：因为，所以可按一元酸，又因为mol·dm-

2、3pH=4.013.（1）解：此溶液为0.033mol·dm-3的H3PO4与0.033mol·dm-3的NaH2PO4混合溶液，因H3PO4酸性较强，不能用最简式，可用近似式：带入数据得：[H+]2＋0.0405[H+]－0.00025=0解得：[H+]=5.44×10-3mol·dm-3pH=2.26（2）解：此溶液为0.050mol·dm-3的NaH2PO4溶液因为所以mol·dm-3pH=4.71（3）解：此溶液为0.020mol·dm-3的Na2HPO4与0.020mol·dm-3的NaH2PO4混合溶液，用最简式mo

3、l·dm-3因为ca=cb>>[H+]所以应用最简式正确，pH=7.21（4）解：此溶液为0.033mol·dm-3的Na2HPO4溶液因为所以mol·dm-3pH=9.674.解：5.解：按一元酸计算pH=1.816.解:溶液中主要存在形式是HPO42-，其浓度是0.099mol/L7.解：因为0.20mol/LNaX水溶液的pH=7.0，说明X-离子在水中不参与质子传递（即不水解）。所以HX应该是强酸，其酸度不能用Ka表示；X+H2O=HX+OH-可得：=2.0×10-3=2.0×10-58.解：P2O5+6H2O=2H3P

4、O4c(H3PO4)=10×2÷142÷0.5=0.282mol/L[H+]=(cKa1)1/2=0.0447mol/LKa1>>Ka2[H2PO4-]=[H+]=0.0447mol/LH2PO4-=2H++PO43-Ka3Ka2=[H+]2×[PO43-]/[H2PO4-][PO43-]=Ka3Ka2/[H+]=6.34×10-19mol/L9.解：（1）38.10×0.1022×10-3=1.2150/MM=312.0(2)cHA(始)=mol·dm-3当pH=4.20时，mol·dm-3mol·dm-3因为所以（3）化学计

5、量点时mol·dm-3，mol·dm-3pOH=5.21pH=8.7910.解：因为V2>2V1所以该溶液由H3PO4和NaH2PO4构成mol·dm-3mol·dm-311.解：化学计量点时为0.033mol.dm-3的NH3[OH-]=(cKb)1/2=7.7×10-4mol.dm-3pH=10.89不可选用甲基橙作指示剂，也不能选甲基红。12.解：化学计量点时为0.10mol.dm-3的Na2C2O4[OH-]=(cKb1)1/2=3.94×10-6mol.dm-3pH=8.6可选用酚酞做指示剂。13.解：。14.解：cK

6、b<10-8所以不能直接滴定15.解：cHCl=0.4852×2×1000÷381.4÷24.37=0.1044mol.dm-3NaOH%=Na2CO3%=16.解：(1）pH相同，但浓度不同，用同浓度的NaOH标准溶液滴定消耗的体积不同。消耗NaOH溶液最少的是nitricacid，最多的是C6H5NH3Cl，第二多的是Formicacid。（2）nitricacid>Formicacid>C6H5NH3Cl(3)nitricacid是强酸，因此A,B,C中[H+]=1.310-3mol.dm-3[H+]2+[H+]-c=0对

7、Formicacid,c=6.010-3mol.dm-3;对C6H5NH3Cl,c=4.010-2mol.dm-3=1.010-1417.解：=2.010-12=1.010-14所以=5.010-31.710-10因为所以=9.2210-6pH=6.04