资源描述：
《基础化学李保山第二版8 氧化还原反应习题答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、8氧化还原反应习题解答(p222-226)1.用氧化值法配平下列各氧化还原方程式。（1）3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O（2）NH4NO2=N2+2H2O（3）(NH4)Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O（4）3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO（5）K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3S+7H2O+K2SO4（6）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI（7）2MnO4－+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+（8）4[Co(NH3)6]2++O2+2H
2、2O=4[Co(NH3)6]3++4OH-2.用离子-电子法配平下列方程式。（1-11）为酸性介质，（12-14）为碱性介质(1)Cr2O72－+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O(2)2MnO4－+5SO32－+6H+=2Mn2++5SO42－+3H2O(3)ClO3－+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O(4)5NaBiO3(s)+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4－+7H2O(5)H2S+2Fe3+=S+2Fe2++2H+(6)3P4(s)+20HNO3(浓)+8H2O=12H3PO4+20NO(7)2FeS2+30HNO3®Fe2(S
3、O4)3+30NO2+H2SO4+14H2O(8)7PbO2+2MnBr2+14HNO3®7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O(9)28HNO3+3As2S3+4H2O®9H2SO4+6H3AsO4+28NO(10)As2S5+10NO3-+10H+®2H3AsO4+10NO2+5S+2H2O(11)2Bi3++3S2O32-+3H2O®Bi2S3+3SO42-+6H+(12)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O(13)2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-==2CrO42－+8H2O(14)SO32－+Cl2+2OH-==2Cl-+SO42－+H2
4、O3.(1)逆向进行(2)∴正向进行(3)∴正向进行(4)∴正向进行4.（1）（2）（3）（4）(5)（6）5.解答：（1）2Ag+(0.10mol·L-1)+Cu(s)==2Ag(s)+Cu2+(0.010mol·L-1)电池符号：(-)Cu
5、Cu2+(0.010mol·L-1)
6、
7、Ag+(0.10mol·L-1)
8、Ag(+)电极反应：(+)Ag++e=Ag(s)(-)Cu-2e=Cu2+电动势∶（2）MnO2(s)+2Cl-(12mol·L-1)+4H+(12mol·L-1)=Mn2+(1.0mol·L-1)+Cl2(100kPa)+2H2O(l)电池符号：(-)Pt,Cl2
9、(100kPa)
10、Cl-(12.0mol·L-1)
11、
12、Mn2+(1.0mol·L-1),H+(12.0mol·L-1)
13、MnO2(s),Pt(+)电极反应：(+)MnO2+4H++2e==Mn2++2H2O(-)2Cl—2e==Cl2电动势∶（3）H3AsO3(0.10mol·L-1)+I2(s)+H2O(l)=H3AsO4(1.0mol·L-1)+2I-(0.010mol·L-1)+2H+(0.10mol·L-1)电池符号：(-)Pt
14、H3AsO4(1.0mol·L-1),H+(0.10mol·L-1),H3AsO3(0.10mol·L-1)
15、
16、I-(0.010mol·L-1
17、)
18、I2(s),Pt(+)电极反应：(+)I2+2e=2I-(-)H3AsO3+H2O-2e=H3AsO4+2H+电动势∶E=0.654-0.529=0.125V（4）Cr2O72－(1.0mol·L-1)+6Fe2+(0.10mol·L-1)+14H+(1.0mol·L-1)=2Cr3+(0.10mol·L-1)+6Fe3+(1.0mol·L-1)+7H2O(l)电池符号：(-)Pt
19、Fe3+(1.0mol·L-1),Fe2+(0.10mol·L-1)
20、
21、Cr2O72－(1.0mol·L-1),Cr3+(0.10mol·L-1),H+(1.0mol·L-1)
22、Pt(+)电极反应
23、：(+)Cr2O72－+14H++6e=2Cr3++7H2O(-)Fe2+-e=Fe3+电动势∶E=1.35-0.830=0.52V6.解答：（1）E=E(+)-E(-)0.293=-0.440+(0.0592/2)lgc(Fe2+)+0.822c(Fe2+)=1.0×10-3(mol·L-1)（2）(-)Ag∣Ag+(ymol·L-1)‖Ag+（1.0×10-1mol·L-1）∣Ag(+)E=0.0592V，求负极Ag+的浓度。c(Ag+)=0.10(mol·L-1)(3)(-
