2017年高考化学考前知识电解质溶液专题复习

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1、2017年高考化学考前知识电解质溶液专题复习[高考关键词]　1.温度对溶液中几种平衡的影响。2.稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。3.水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。4.一强与一弱溶液混合后微粒的比较。5.守恒：电荷守恒、物料守恒。6.应用：电离常数的应用、水解原理的应用。7.图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。1．NH3•H2O在水溶液中的电离方程式为__________________________________________

2、，其电离常数表达式为____________________。只改变下列一种条件：①升高温度(不考虑NH3的挥发)　②加水稀释③加少量NaOH(s)　④通少量HCl(g)　⑤加入NH4Cl(s)⑥加入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有________。(2)使c(NH＋4)减小的有________。(3)使c(H＋)增大的有________。(4)使平衡常数Kb增大的有________。答案　NH3•H2ONH＋4＋OH－Kb＝cNH＋4

3、•cOH－cNH3•H2O(1)①②④　(2)②③⑥　(3)②④⑤　(4)①2．有下列几种物质：①NH3•H2O　②NH4Cl③(NH4)2SO4　④NH4HSO4　⑤NH4HCO3⑥Na2CO3　⑦NaHCO3　⑧NaOH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。(2)同浓度①～④的溶液中，c(NH＋4)由大到小的顺序是____________________。

4、(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)NaHCO3溶液的

5、电荷守恒式：_________________________________；NaHCO3溶液的物料守恒式：_____________________________________。答案　(1)②③(2)③>④>②>①(3)⑤<⑦<⑥<⑧(4)NaHCO3溶液中HCO－3存在两种平衡：水解平衡HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，电离平衡HCO－3H＋＋CO2－3，水解程度大于电离程度，因而显碱性(5)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)

6、＋2c(CO2－3)c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)3．溶液的酸碱性和pH。(1)25℃，0.01mol•L－1的盐酸中，c(OH－)＝______mol•L－1，pH＝____________，由水电离出的c(H＋)＝________。(2)100℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________mol•L－1，该水呈________性。(3)100℃时(Kol•L－1的NaOH溶液的pH为________________，

7、由水电离出的c(OH－)＝________。(4)25℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水电离的c(OH－)＝________________。答案　(1)10－12　2　10－12mol•L－1　(2)10－6　中　(3)10　10－10mol•L－1　(4)10－6mol•L－110－6mol•L－14．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的

8、相对大小都可判断溶液的酸、碱性(　　)(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(　　)(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　)(4)水解方程式都必须写“”(　　)(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝cAg＋•cCl－cAgCl(　　)(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀