化学反应和能量变化

《化学反应和能量变化》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应和能量变化三、焓变、反应热1、焓和焓变⑴焓(H)：。⑵焓变(△H)：ΔH=H生成物－H反应物(宏观)是一个与内能(U)有关的物理量小结①如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量。反应为放热反应，ΔH为“－”或ΔH<0；②如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量。反应为吸热反应，ΔH为“＋”或ΔH>0。总结：反应热与反应物生成物能量的关系E反应物＞E生成物放热反应ΔH<0E反应物＜E生成物吸热反应ΔH>02.反应热⑴定义：反应热又叫焓变，指在化学反应过程中所放出或吸收的热量。⑵符号：H⑶单位：kJ/mo

2、l⑷表示方法：①△H为“－”或H＜0，是放热反应；②△H为“+”或H＞0，是吸热反应。注意：①书写反应热H时，性质符号“+”、“－”不能省略。②比较H大小时，要考虑H的正负。（数值上等于恒压条件下的焓变）化学反应中能量变化的原因旧键断裂—吸收能量新键形成—放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反应物的键能总和生成物的键能总和通过此图大家还能发现反应热∆H有什么规律？（5）计算：ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能（6）测量：测量仪器叫量热计(许多化学反应的反应热可以通

3、过实验直接测得例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol练习3.下表中的数据是破坏1mol化学键所消耗的能量（kJ）：根据上述数据回答（１）～（3）题．（1）下列物质本身具有的能量最低的是（　　）Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｃl2Ｃ．Ｂr2Ｄ．Ｉ２（2）下列氢化

4、物中，最稳定的是（　　）Ａ．ＨＣlＢ．ＨＢrＣ．ＨＩ（3）相同条件下，Ｘ２（Ｘ代表Ｃl,Ｂr,Ｉ）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？思考H2+I2==2HI只表示物质变化【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH=－14.9kJ/mol四、热化学方程式：能表示

5、参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义：2、含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化观察.书写热化学方程式的注意事项1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；2、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol3、物质后需标聚

6、集状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态2、反应中各物质的物质的量比和质量比3、反应中放出或吸收的热量。综上所述问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数

7、，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。3、书写要点：⑴一般应注明反应的温度、压强；（250C，101kPa时不注明）⑵一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；(5)ΔH只放右边（数值及单位）；放热：ΔH<0；吸热：ΔH>0；(3)系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数；(4)ΔH的值与系数相匹