放热反应化学反应中放出热量的反应

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1、第三节化学反应中的能量变化放热反应：化学反应中放出热量的反应。吸热反应：化学反应中吸收热量的反应。[问题探究1]：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，实验测得放出184.6kJ的热量，它是从哪来的?[问题探究2]：怎样既能表明化学反应中物质的变化，又能表明反应中能量的变化？HHClCl提供能量436kJ/mol提供能量243kJ/molClHClH释放能量431kJ/mol释放能量431kJ/mol反应的能量示意图键断裂键断裂ClCl+HH+++键形成键形成HHClCl吸收能量436kJ/mol吸收能量243kJ/mol共吸收

2、总能量679kJ/mol共放出总能量862kJ/mol思考：该过程中反应体系总能量增加还是减少？（该过程中反应体系的总能量减少183kJ/mol）与实验值184.6kJ/mol接近。HHClClClHClHClHClH思考：图1、图2过程中反应体系的总能量增加还是减少？生成物反应物的总能量生成物的总能量能量能量生成物反应物图1生成物的总能量反应物反应物的总能量图2吸收热量放出热量过程中反应体系的能量变化曲线图：一、反应热1.定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。2.符号：用△H表示。3.单位：一般采用kJ/mol。4.研究对象：

3、一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。（即反应的恒压热效应）5.研究方法：a：实验法：直接测量，测量的仪器叫量热计b：计算法反应热△H是表示发生化学反应过程中整个反应体系中的能量增加或者减少的量值。若反应体系的能量增加（吸热反应）则△H为“＋”值，即△H>0反应热的表示：若反应体系的能量减少（放热反应）则△H为“－”值，即△H<0练习1：2molHCl（g）分解生成1molH2和1molCl2时吸收热量184.6kJ，则该反应热.+184.6kJ/mol练习2：1molC(s)与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1m

4、olH2(g),需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H＝。＋131.5kJ／mol练习3：拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则（1）1molN2生成NH3的反应热是，（2）1molH2生成NH3的反应热是。△H＝－92kJ／mol△H＝－30.6kJ／mol二、热化学方程式1.定义:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。2.书写方程式步骤：需注明反应物和生成物的状态写出化学反应方程式需注明反应的温度和压强；（中学一般不注明）写出△H的值并表明“+”“-”号方程式

5、与△H之间用“；”隔开检查（对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其△H也不同）。练习4：写出下列热化学方程式。2molHCl（g）分解生成1molH2和1molCl2时吸收热量184.6kJ，则该反应热.+184.6kJ/mol1molC(s)与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H＝。＋131.5kJ／mol练习5：写出下列热化学方程式。拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则（1）1molN2

6、生成NH3的反应热是，（2）1molH2生成NH3的反应热是。△H＝－92kJ／mol△H＝－30.6kJ／mol练习6：写出下列热化学方程式。例题:1.已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g);△H=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g);△H=-241.5kJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比（）(A)12：3.25(B)3.25:12(C)1:1(D)6:1A已知：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g);△H1=-241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l);△H2=-28

7、5.8kJ/molH2O(l)＝H2O(g);△H3=-44.0kJ/mol则△H1、△H2、△H3的关系。△H1=△H2-△H3例题:重要结论：化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与具体的反应途径无关，即化学反应不管是一步还是几步完成，其反应热是相同的---------盖斯定律例题：1.已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g);△H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g);△H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)的△H3=。-110.5kJ/mol已知：金刚石、石墨的热化学

8、方程式：C(s，金刚石)+O2(g)＝CO2(g);△H=-395.4kJ/molC(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g);△H=-39